解题方法
1 . 硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值,工业上可用硼镁矿(生要成分为,含少量杂质)制取,其工艺流程如下:
已知:硼氢化钠常温下能与水反应,易溶于异丙胺(沸点为)。
(1)和都是硼酸盐,请写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式_______ 。
(2)粉碎的目的是_______ ;滤渣的成分是_______ (写化学式、下同)。
(3)操作1的步骤是____ 、冷却结晶;操作2、操作3的名称分别为_____ 、_______ 。
(4)高温合成过程中,加料之前需先在反应器中通入氩气,该操作的目的是_______ 。
(5)流程中可循环利用的物质是_______ 。写出副产物硅酸钠的一种用途_______ 。
(6)被称为万能还原剂,“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力。的有效氢含量为_____ (保留两位小数)。
已知:硼氢化钠常温下能与水反应,易溶于异丙胺(沸点为)。
(1)和都是硼酸盐,请写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式
(2)粉碎的目的是
(3)操作1的步骤是
(4)高温合成过程中,加料之前需先在反应器中通入氩气,该操作的目的是
(5)流程中可循环利用的物质是
(6)被称为万能还原剂,“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力。的有效氢含量为
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解题方法
2 . 含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3,其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 下列有关说法正确的是
A.SO2溶于水所得溶液能导电,所以SO2是电解质 |
B.的空间构型为平面三角形 |
C.电负性:O<S |
D.黄铜矿的晶胞如图所示,则其化学式为:CuFeS2 |
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解题方法
3 . 煤和石油是重要的能源物质,一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代,另一方面化石燃料燃烧产生带来的环境问题日益凸显,“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用,可提高效能、降低污染,其常见原理为:
等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关的说法正确的是
等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关的说法正确的是
A.中的键角比中的大 |
B.的水溶液不能导电 |
C.的空间构型为平面正三角形 |
D.和形成的中有6个配位键 |
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4 . 硼及其化合物生产中有广泛用途,硼和铝位于同主族,具有相类似的化学性质。
(1)硼和氯气反应生成 BCl3,在该分子中,硼原子最外层有__________ 个电子。
(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4](四羟基合硼酸钠)和氢气,该反应的化学方程式为____________ 。
(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸,它在水中类似氨的电离: NH3+H2O⇌+OH- ,硼酸在水中电离的方程式为____ 。
(4)NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是:Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2 7Na2SiO3 +4NaBH4 ,在该反应中,氧化剂是___________ ,制备1 mol NaBH4时转移 ____________ mol 电子。
(5)NaBH4与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体,写出化学方程式:_____________ 。
(1)硼和氯气反应生成 BCl3,在该分子中,硼原子最外层有
(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4](四羟基合硼酸钠)和氢气,该反应的化学方程式为
(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸,它在水中类似氨的电离: NH3+H2O⇌+OH- ,硼酸在水中电离的方程式为
(4)NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是:Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2 7Na2SiO3 +4NaBH4 ,在该反应中,氧化剂是
(5)NaBH4与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体,写出化学方程式:
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