1 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

2 . 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A．中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、

C．中主要只有、、这3种离子

D．③中发生的反应只有

3 . A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知每种物质中阴阳离子互不重复。
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：___________。
b．向A溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：___________。

4 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

5 . 根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．生成等质量时，①和②反应消耗

B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的

C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应⑤的离子方程式为

6 . 滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是

序号	装置	X溶液	现象
I		盐酸	溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ			溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ			溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应

B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与

C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：

D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

7 . 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（       ）

A．稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

B．溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

C．稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

8 . A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①：_______。
②：_______。
③气体：_______。

9 . 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

10 . 制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L^-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H₂O₂的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A.CuO       B.Al(OH)₃       C.NaOH       D.NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。