1 . 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是

A．酸性环境下脱除NO的反应：

B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO

D．依据图中信息，在时，吸收液中

2 . 下列离子方程式书写错误的是

A．溶液中滴加少量稀

B．酸性溶液滴加双氧水：

C．石灰乳和卤水作用制取

D．泡沫灭火器中溶液和溶液混合：

3 . 某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：
固体B__；沉淀D_；溶液E__。
(3)分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：
Al₂O₃__；Fe₂O₃__。
(4)写出①、④两个反应的化学方程式：
①__；④__。
(5)写出②、③两个反应的离子方程式：
②__；③__。

4 . 作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H = -196kJ·mol^-1K = 8.29×10⁴⁰，回答下列问题：
(1)H₂O₂的电子式为______，H₂O₂能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H₂O₂分解反应的______ (选填编号)。
a.△H比较小        b.反应速率比较小
c. K不够大          d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO₂催化H₂O₂分解反应的影响如图所示。

①pH=7时，0~10minH₂O₂分解反应的平均速率υ=______mol·L^-1·min^-1。
②以下对图象的分析正确的是______ (选填序号)。
A.相同条件下，H₂O₂的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，H₂O₂的分解速率越大
C.在0~50min间，pH=7时H₂O₂的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H₂O₂是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K₁=2.29×10^-12，K₂=1×10^-25，写出H₂O₂一级电离方程式。H₂O₂能与碱反应：H₂O₂+Ba(OH)₂==BaO₂+2H₂O，产物BaO₂可以看作H₂O₂的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO₂水溶液有强碱性的原因______。
(5)H₂O₂的一种衍生物K₂S₂O₈，其阴离子结构为，K₂S₂O₈水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。

5 . 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe2+ + Fe3+ + 4H2O

B．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2= Fe3＋＋2H2O

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．实验室中制氯气：MnO2 + 4HCl(浓)=Mn2++ 2Cl- + Cl2 ↑ + 2H2O

6 . 离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。
（1）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___。

①向NH₃•H₂O溶液中通入HCl气体至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO₂
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
（2）某试液中只含有Na⁺、NH、Fe²⁺、Cl^-、SO、CO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1。某化学小组同学进行如图实验测定溶液的成分：

已知：I.NO在酸性条件下具有强氧化性，通常还原产物为NO；
II.NH与强碱反应生成氨气。
①加入过量稀硫酸无明显变化，判断肯定不存在的离子有___(写离子符号)。
②写出加入过量Ba(NO₃)₂溶液后生成气体的离子方程式___。
③沉淀B、C分别是___、___(写化学式)。
④通过实验可以确定原试液中存在的离子有___(写离子符号)。

7 . 将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入的体积关系如图所示。下列说法不正确的是［已知能与反应生成和］（       ）

A．段对应反应的化学方程式为

B．段与段所发生的反应相同

C．段沉淀减少的原因是沉淀溶解

D．段发生的反应为

8 . 铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
(2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO₄·7H₂O)溶液处理，写出并配平反应的离子方程式：________。
(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)₃外，还有_______、_______(写化学式)。已知Cr(OH)₃性质类似Al(OH)₃，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)₃的流程如下：

写出加入NaOH溶液所发生的主要离子反应方程式_______；通入过量CO₂，含铬物质所发生的离子反应方程式为_______。
(4)回收所得的Cr(OH)₃，经③④⑤步处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。可用如下方法测定制得的K₂Cr₂O₇的纯度
①准确称取样品0.122 5 g 溶于水，加入足量硫酸和KI溶液，发生反应：+6I^-+14H⁺===3I₂+2Cr³⁺+7H₂用双线桥法表示该反应转移的电子的方向和数目__________。
②再向反应所得溶液中滴加0.1mol/L Na₂S₂O₃至恰好完全反应，方程式为：2+I₂===+2I^-，消耗Na₂S₂O₃溶液24.50 mL，则所制备的K₂Cr₂O₇样品的纯度为________(保留四位有效数字)。

9 . 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe^3＋所需试剂名称：________，实验现象：______________。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：______________。
（4）写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：_______。

10 . 离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中阳离子与阴离子的个数比为1：2。按以下流程进行实验：

请回答：
(1)组成A的元素为_________， A中阴离子的化学式为_________。
(2)A与盐酸反应的离子方程式为_________。
(3)在一定条件下，A能将二氧化碳与水转化为甲醇，同时生成C,请写出该反应的化学方程式_________。