1 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	向氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Fe2＋具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe2＋具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 亚硝酸钠()的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：
①有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性氧化成硝酸根离子。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。
反应原理为：

回答下列问题：
(1)甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是___________；反应过程中观察到丙中的现象为___________。
(2)甲装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是___________。
(4)丁中酸性的作用___________。
(5)人体正常的血红蛋白含有，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
(6)某学生将新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，写出该反应的离子方程式：___________。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)KMnO₄作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn²⁺，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂，试写出在酸性条件下氧化H₂O₂的离子方程式：___________。
(2)工业上可用KClO₃溶液与Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂气体，试写出该反应的离子方程式：___________。
(3)在强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，可以将溶液中Ce³⁺氧化成Ce(OH)₄沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式___________。
(4)FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可生成K₂FeO₄和KCl，写出该反应的离子方程式：___________。

4 . 还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是___________；
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________。 (填“氧化性”或“还原性”)；
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是___________。(填“氧化作用”或“还原作用”)；
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________；
(5)Fe^3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式___________。

5 . 电石(成分为CaC₂)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S²⁻，并制取石膏CaSO₄•2 H₂O。
   
下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强

B．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2−+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2O

C．将上层清液中0.1mol的S2−转化为SO，理论上共需要0.2mol的O2

D．由上述转化过程可知，氧化性：MnO>O2>S2O

6 . 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
Ⅰ．离子反应
(1)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入0.2molL^-1H₂SO₄溶液。

回答下列问题：
①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为_______。
②随着H₂SO₄溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba²⁺和OH^-浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：

①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H₂O、_______。
②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．Ba(OH)₂溶液和稀硫酸       B．澄清石灰水和稀硝酸
C．NaOH溶液和NaHCO₃溶液       D．浓氨水和浓盐酸
Ⅱ．氧化还原反应
(3)部分含硫物质如图所示，其中H₂S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

已知Na₂SO₃可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是______________，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_________(填字母)。
a．氧化剂       b．还原剂       c．酸性物质       d．碱性物质
X转化为Z可以说明氧化还原的实质是_________，检验Z中阴离子的实验操作方法是_________。

8 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为______，然后加入适量的______，(从下面四个选项选择)调节溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.CuO            B.Cl₂          C.Cu(OH)₂             D.H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol∙L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol∙L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
(3)pH=6，CuSO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)是______。

9 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。