1 . 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑	错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写
B	氢氧化钠溶液中通入过量CO2	OH-+CO2=HCO	正确
C	碳酸氢钠的水解	HCO+H2OH3O++CO	正确
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	正确

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . NaC1O溶液具有漂白能力，已知25℃时，K_a(HClO)=4.0×10^-8。下列关于NaC1O溶液说法不正确的是

A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L

B．长期露置在空气中，释放O2，漂白能力减弱

C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)

3 . 室温下，通过下列实验探究0.0100 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100 mol·L^-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol·L^-1 CaCl₂溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。
已知室温时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9，下列说法正确的是

A．0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液中满足：＞2

B．实验2滴加盐酸过程中某一点有可能满足：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)

C．实验3所得上层清液中c(C2O)=2.5×10-7　mol·L-1

D．实验4发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O

5 . 下列离子方程式正确的是

A．用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

B．少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：

C．向溶液中加入溶液得到沉淀的化学式可以表示为，则发生的离子方程式为

D．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：

6 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

7 . 下列方程式书写正确的是

A．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：

B．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：

C．饱和溶液中通入过量：

D．在复盐溶液中逐滴加入溶液，可能发生反应：

8 . 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法不正确的是

A．实验室用和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为

B．铁屑的作用是将还原为：

C．吸收漏氯的离子方程式为

D．氯气与水反应的离子方程式为

9 . 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是

A．向溶液中通入：

B．同浓度同体积溶液与溶液混合：

C．澄清的石灰水久置后出现白色固体：

D．向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失：