1 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，为外套电炉丝的不锈钢管，是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸，为使通入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中的试剂：B为___________，C为___________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①___________，②___________。
Ⅱ．探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(4)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中：假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。设计实验证明假设2正确：___________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺＞Br^-：___________。
(6)若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为___________。

2 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．与反应：

B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+ 4H+ = + 3S↓ + 2H2O

D．向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3•H2O = AgOH↓ +

3 . 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与(为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为

B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．处理过程中，混合溶液中和总数减少

D．该转化过程的实质为被还原

4 . NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液混合后，实际参加反应的离子是

A．H+和

B．和

C．和H+

D．Na+、和H+

5 . 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Cu2+、Fe2+、、Cl–	B．K+、Mg2+、、
C．S2-、Na+、K+、Cl-	D．Ba2+、Na+、I-、

6 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

7 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入少量制次氯酸：

B．与较浓盐酸反应生成：

C．与热的溶液反应制取NaClO3：

D．向酸性溶液中通入：

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸清洗水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+

D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

9 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH

B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

10 . 下列离子方程式中正确的是

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O