1 . Ι.完成下列反应的离子反应方程式
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是___________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为__________。
(4)碳酸钙与醋酸反应____________________
(5) NaHCO₃ 溶液和 NaOH混合________________
书写离子方程式时，哪些物质不能写成离子_____________________
II.配平下列反应
① KMnO₄+ K₂SO₃+ H₂O=____ MnO₂+____ K₂SO₄+ KOH _______________ 。
② K₂Cr₂O₇+ KI+ H₂SO₄= K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃+ I₂+ H₂O ______________ 。
氧化还原方程式的配平依据是____________________

2 . 现有下列10种物质：①铝 ②硫酸溶液 ③CO₂ ④H₂SO₄ ⑤Ba(OH)₂ ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO₄ ⑨碳酸钙 ⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有_______，非电解质__________，能导电的有_____(填序号)。
电解质与非电解质都属于______________，电解质包括哪些物质类别________________________________________________
(2)⑧在水中的电离方程式为___________________________________________。
(3)向⑧溶液中逐滴滴加⑤溶液至恰好中和，发生反应的离子方程式为_______；
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____________________________________。

3 . 下列离子方程式正确的是

A．溶于足量的NaOH溶液：

B．与反应：

C．氯气与水的反应：

D．盐酸中滴加氨水：

4 . 能正确表示下列变化的离子方程式是

A．磁性氧化铁溶于足量稀盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O

B．Na2O2溶于水产生O2：2+2H2O=4OH-+O2↑

C．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O

D．氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓

5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Fe与溶液反应：

B．稀盐酸与KOH溶液反应：

C．与稀盐酸反应：

D．FeO与稀硫酸反应：

6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- ++3H2O═3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+═Ag＋+NO↑+H2O

7 . 某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

(1)甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在；取少量溶液a，加入试剂____(填化学式)，有气体产生。
(2)乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol/LKMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mLKMnO₄溶液。
①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在____(酸或碱)式滴定管中。
②配平并用用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___
MnO+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+O₂↑+H₂O
③溶液a中c(H₂O₂)=____mol/L。

8 . (1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___。

(2)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为___。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.12 LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____mL。
(4)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：___。
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出化学镀银反应的化学方程式___。

9 . 下列离子方程式正确的是
①纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H⁺=HCO
②NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH^-=NH₃↑+H₂O
③FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
④NaHSO₄与等物质的量的Ba(OH)₂溶液反成：H⁺+SO+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO=CaCO₃↓+CO+2H₂O
⑥Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

A．①④⑤

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①⑤⑥

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag