解题方法
1 . 实验室制取氯气的装置如图所示:
(1)用离子方程式表示制取氯气的反应原理,并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目:_______ 。
(2)写出下列字母代表的仪器名称:A_______ ,B_______ 。
(3)装置C的作用是_______ ,装置D的作用是_______ 。
(4)检验E瓶集满氯气的方法是:_______ 。
(5)烧杯F中盛放的液体是____ ,其作用是____ 。写出该反应离子方程式_____ 。
(1)用离子方程式表示制取氯气的反应原理,并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目:
(2)写出下列字母代表的仪器名称:A
(3)装置C的作用是
(4)检验E瓶集满氯气的方法是:
(5)烧杯F中盛放的液体是
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解题方法
2 . I.将铁丝插入硫酸铜溶液中,充分反应后:
(1)铁丝上观察到的现象是_______ ;
(2)发生反应的离子方程式为_______ ;
II.将铜丝插入到硝酸银溶液中:
(3)发生反应的离子方程式为_______ ;
(4)结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_______ 。
(1)铁丝上观察到的现象是
(2)发生反应的离子方程式为
II.将铜丝插入到硝酸银溶液中:
(3)发生反应的离子方程式为
(4)结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为
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3 . FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,为外套电炉丝的不锈钢管,是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。实验开始时,先将铁粉加热至,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应,在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6 mol/L盐酸,为使通入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的洗气瓶中的试剂:B为___________ ,C为___________ 。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛___________ 的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①___________ ,②___________ 。
Ⅱ.探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是___________ 。
(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中:假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。设计实验证明假设2正确:___________ 。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br-:___________ 。
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,则反应的离子方程式为___________ 。
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,为外套电炉丝的不锈钢管,是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。实验开始时,先将铁粉加热至,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应,在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6 mol/L盐酸,为使通入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的洗气瓶中的试剂:B为
(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①
Ⅱ.探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是
(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中:假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。设计实验证明假设2正确:
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br-:
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,则反应的离子方程式为
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2021-08-05更新
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260次组卷
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5卷引用:2017届江西省上高二中高三上学期第三次月考化学试卷
2017届江西省上高二中高三上学期第三次月考化学试卷黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题(已下线)【中等生百日捷进提升系列-技能方法】专题27 假设猜想型实验探究评价题天津市新华中学2022-2023学年高三上学期学科练习(一)化学试题重庆市第三十七中学校 2021-2022学年(2022届)高三上学期 7月月考化学试题
解题方法
4 . 完成下列问题。
I.海带中含有丰富的碘,从海带中提取碘,某学习小组设计并进行以下实验:
(1)步骤③的实验操作为______ (填实验名称),此过程使用玻璃棒,玻璃棒的作用是____________ 。
(2)步骤④的离子反应方程式为:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应中的氧化剂是________ ,还原剂是_______ 。
(3)步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液,溶液呈现_______ 色,说明有碘单质产生。
II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂,但由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失,I-被氧气氧化成碘单质(I2),同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_______ 。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3,以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系:
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是______ (填序号)。
(6)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4),反应方程式为:Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O,写出该反应的离子方程式:________ 。
(7)比较I2、和Cl2的氧化性强弱:_________ 。
I.海带中含有丰富的碘,从海带中提取碘,某学习小组设计并进行以下实验:
(1)步骤③的实验操作为
(2)步骤④的离子反应方程式为:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应中的氧化剂是
(3)步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液,溶液呈现
II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂,但由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失,I-被氧气氧化成碘单质(I2),同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3,以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系:
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是
(6)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4),反应方程式为:Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O,写出该反应的离子方程式:
(7)比较I2、和Cl2的氧化性强弱:
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5 . 现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2CO3,K2SO4,NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:①A+D→溶液+气体;②B+C→溶液+沉淀;③B+D→溶液+沉淀;④A+B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请完成如下问题:
(1)写出各物质化学式:A__ ,B__ ,C__ ,D___ 。
(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式:__ 。
(1)写出各物质化学式:A
(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式:
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2020-11-07更新
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153次组卷
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2卷引用:天津市静海区第一中学2020-2021学年高一12月考化学试题
6 . Ⅰ.、、等称之为卤素互化物,、、等称之为拟卤素,它们的化学性质与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈、两种价态,则这种化合物的化学式是__________ 。
(2)溴化碘()具有强氧化性,能与溶液发生反应,发生反应的离子方程式为________ ;
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_______ ;
②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_______ ;
A 新制氯水 B 碘水 C D 盐酸
(4)为剧毒物质,处理含有的废水常用的方法是:在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体,该反应的离子方程式为_________ ;
(5)已知的电离平衡常数,的电离平衡常数,,则下列离子方程式能发生的是____________ 。
A B
C D
Ⅱ.如下图转化关系:
(6)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为_______ 。
(7)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为______ 。
(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈、两种价态,则这种化合物的化学式是
(2)溴化碘()具有强氧化性,能与溶液发生反应,发生反应的离子方程式为
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象
②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是
A 新制氯水 B 碘水 C D 盐酸
(4)为剧毒物质,处理含有的废水常用的方法是:在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体,该反应的离子方程式为
(5)已知的电离平衡常数,的电离平衡常数,,则下列离子方程式能发生的是
A B
C D
Ⅱ.如下图转化关系:
(6)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为
(7)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为
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解题方法
7 . 过氧乙酸()是一种常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解,其制备愿理为:,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水,以提高产率,为减少反应瓶中乙丁酯的损耗,反应开始前,在油水分离器中加满乙酸丁酯,实验装置如下图。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____ (填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是___ ,在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__ ,其中盛放的试剂为__ (填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___ 。
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是____ 。
②过氧乙酸被还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为_____ 。
③若样品体积为,加入溶液,消耗溶液,则过氧乙酸含量为_____ 。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果_____ 。
②若标准液部分变质,会使测定结果_______ 。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是
(3)反应体系采用减压的目的是
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是
②过氧乙酸被还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为
③若样品体积为,加入溶液,消耗溶液,则过氧乙酸含量为
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果
②若标准液部分变质,会使测定结果
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解题方法
8 . ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。
(1)实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________ ,控制所需温度的方法是________ 。
(2)装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2,写出反应的离子方程式_________________ 。
(1)实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是
(2)装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,该反应的化学方程式为
(3)在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2,写出反应的离子方程式
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2020-05-23更新
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119次组卷
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2卷引用:天津市第一中学2020届高三下学期第四次月考化学试题
名校
解题方法
9 . 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________ 。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为______ (填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是__________ (填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为____________ 、_______________ 。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为________________ 。
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为
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2020-03-18更新
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318次组卷
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7卷引用:天津市静海区第一中学2020-2021学年高一12月考化学试题
天津市静海区第一中学2020-2021学年高一12月考化学试题内蒙古包钢第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题湖南省衡东县欧阳遇实验中学2019-2020学年高一下学期选科摸底考试化学试题(已下线)第1章 章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版2019必修第一册)(已下线)【浙江新东方】11黑龙江省大庆市东风中学2022-2023学年高一10月月考化学试题四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
10 . 以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)为原料制备颜料铁红(Fe2O3)、晶体E,回收H和重金属混合物的生产工艺流程如图所示:
请按要求回答下列问题:
(1)工艺流程的中间产物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为__ 。Fe在周期表中的位置为第___ 周期第VIII族。
(2)将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是___ 。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为___ 。反应②的化学方程式:___ 。
(3)反应③的目的是___ 。气体Z的电子式:___ 。写出反应④的离子方程式:__ 。
(4)将回收的H溶于少量水,所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是___ 。
请按要求回答下列问题:
(1)工艺流程的中间产物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为
(2)将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是
(3)反应③的目的是
(4)将回收的H溶于少量水,所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是
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2019-12-02更新
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353次组卷
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3卷引用:【区级联考】天津市河西区2019届高三一模考试化学试题