1 . 回答下列问题。
(1)Fujta等学者开展了在Cu催化剂上进行合成甲醇机理的研究。机理如下：

过程3的化学方程式为___________。
(2)科学家设计了一种新的可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了的难储存问题，装置如下：

①系统中的能量转化形式有___________。
②b电极上的电极反应式为___________，如果将电解质溶液换为KOH溶液，对合成甲醇造成的不良后果是___________。
(3)常温下，向NaOH溶液中逐渐通入气体，溶液中由水电离的随着通入体积的变化曲线如图所示：

①写出c点的电荷守恒式：___________。
②比较pH：b___________d(填“>”“<”或“=”)。
③向a、b、c、d四点溶液中加入少量等质量的固体后，溶液漂白性最强的点是___________。
(4)向含有、、、四种离子的溶液中加入少量固体后，这四种离子中离子数目肯定增加的是___________。

2 . 室温下，经过指定操作后，可得到无色澄清溶液的是

A．含、、、的溶液中，加入足量溶液

B．含、、、的溶液中，加入足量浓氨水

C．含、、、的溶液中，加入少量溶液

D．含、、、的溶液中，通入足量气体

3 . 某溶液含有 下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是

A．加入 MgSO4溶液	B．加入 Na2CO3溶液
C．加入稀 H2SO4	D．通入 NH3

4 . 下列说法正确的是

A．加入铝粉产生氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是：Cl-、Na+、NO、K+

B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.2NA

C．足量的MnO2与0.2L12mol/L的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2的分子数目小于0.6NA

D．过量的铁粉在氯气中燃烧产物为氯化亚铁

5 . 某同学认为下列四组离子均不能大量共存于同一溶液中，该同学的判断及理由正确的是

	离子种类	理由
A	Ca2+、OH-、HCO、Cl-	有CaCO3沉淀生成
B	K+、OH-、I-、NO	NO3-可将I-氧化
C	Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-	Fe3+和SCN-可形成沉淀
D	Ca2+、Na+、ClO-、NO	Ca2+和ClO-可形成沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氯酸镁[Mg(ClO₃)]常做催熟剂、除草剂等。实验室利用卤块(主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质)制备少量Mg(ClO₃)₂的工艺流程如图：

部分氢氧化物开始沉淀及沉淀完全的pH如表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	8.9
沉淀完全的pH	3.2	9.7	10.9

下列说法正确的是

A．反应I的离子方程式为MnO+5Fe2++4H2O=Mn2++5Fe3++8OH-

B．反应II后溶液中大量存在的离子是Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、Cl-

C．调pH时应控制溶液的pH在1.5~3.2

D．反应III属于复分解反应，能够发生的原因是因为生成溶解度相对较小的Mg(ClO3)2

7 . 下列说法中正确的是

A．某酸性溶液中：、、、能大量共存

B．含有大量的溶液中：、、、能大量共存

C．某透明溶液中：、、、可能大量共存

D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有

8 . 已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是

A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03mol

B．、溶液混合后发生的反应离子方程式为

C．氧化性

D．通入足量反应后溶液中可以存在、、、

9 . 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na⁺、H⁺、Cl^-、SO、X等五种离子，则X是

A．CO

B．Fe3+

C．Mg2+

D．Ba2+

10 . 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag⁺、NH、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、AlO、I^-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是

A．溶液中可能同时存在Ag+、NO	B．溶液中可能同时存在SO、I-
C．溶液中可能同时存在Fe2+、I-	D．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2