1 . 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)ΔH1=+Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)+C(s)=2CO(g) ΔH3=+Q3kJ·mol-1
已知:CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________ 。
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体________ (写化学式)。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在________ 之间(已知磷酸的各级电离常数为:K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4溶液显碱性,若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是________________ (用离子方程式表示)。
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是_________ 。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)ΔH1=+Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)+C(s)=2CO(g) ΔH3=+Q3kJ·mol-1
已知:CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
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2 . 连二硫酸锰(MnS2O6,其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂,易溶于水,室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题:
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/24/f70befa0-d56e-422a-88da-74656eb08d1e.png?resizew=316)
(1)仪器a的名称为________ ,装置B的作用是________ 。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是_______ 。实验时需要向C中通入稍过量的SO2,目的是________ 。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为_______ ,判断反应完成的现象是_______ ,待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6•nH2O。
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4,然后加水溶解,用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为_______ ;若滴定消耗KMnO4溶液的体积为VmL,则产品中Mn的质量分数为_______ 。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______ 。
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/24/f70befa0-d56e-422a-88da-74656eb08d1e.png?resizew=316)
(1)仪器a的名称为
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4,然后加水溶解,用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是
A.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 |
B.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数 |
C.滴定前滴定管中尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 |
D.对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分 |
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3 . Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/12/11/1576229215608832/1576229215985664/STEM/ab8b4ad10b194d03983f747166232b5a.png)
(1)B中反应的离子方程式是.
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________.
(3)资料显示:SCN -的电子式为
.甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究.
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN―中被氧化的元素是.
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―,已知SCN―中碳元素没有被氧化,若SCN―与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是mol.
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。
(1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―,同时放出NH3,该反应的离子方程式:________。
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN―中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN―是否起催化作用,请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论(已知:CN―浓度可用离子色谱仪测定)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/12/11/1576229215608832/1576229215985664/STEM/ab8b4ad10b194d03983f747166232b5a.png)
(1)B中反应的离子方程式是.
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________.
(3)资料显示:SCN -的电子式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/12/11/1576229215608832/1576229215985664/STEM/b29f1e00b24f43129a7c59561df367bb.png)
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN―中被氧化的元素是.
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―,已知SCN―中碳元素没有被氧化,若SCN―与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是mol.
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。
(1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―,同时放出NH3,该反应的离子方程式:________。
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN―中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN―是否起催化作用,请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论(已知:CN―浓度可用离子色谱仪测定)
步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ __________________________________________ | 现象与结论: 若____________________________ _______________________________ 若____________________________ _______________________________ |
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2016-12-09更新
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427次组卷
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2卷引用:2016届广东省广州六中等六校高三第一次联考化学试卷
4 . 汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/5/11/1576188622782464/1576188622979072/STEM/98e91848ed2a44b7b9b1bc62dec7abb8.png?resizew=209)
①反应I为NO +O3=NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是___ mol。
②反应Ⅱ中,当n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量比为_____
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为____ 。
(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是
、
,请写出生成等物质的量的
和
时的离子方程式____________________________________ .
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/5/11/1576188622782464/1576188622979072/STEM/4f71c14a-46a8-495b-908a-9e251569194e.png?resizew=550)
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的______ (填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成
的电极反应式为_____________________ 。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,
的浓度为ag.L-1,要使1m3该溶液中的
完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____________________ L(用含a代数式表示,结果保留整数)。
(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/5/11/1576188622782464/1576188622979072/STEM/98e91848ed2a44b7b9b1bc62dec7abb8.png?resizew=209)
①反应I为NO +O3=NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是
②反应Ⅱ中,当n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量比为
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为
(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/afc7c002726c6c8848e7037e1d158caa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/afc7c002726c6c8848e7037e1d158caa.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/5/11/1576188622782464/1576188622979072/STEM/4f71c14a-46a8-495b-908a-9e251569194e.png?resizew=550)
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/360ed24cb44af00f8ab4c29ea61c839f.png)
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/afc7c002726c6c8848e7037e1d158caa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/afc7c002726c6c8848e7037e1d158caa.png)
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5 . 金属钨是重要的战略资源,由黑钨矿(主要成分为
、
,含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/3/e4305277-30bd-41fd-bd89-194e202847c5.png?resizew=594)
已知:常温下钨酸(
)难溶于水,酸性很弱,其钠盐易溶于水。
回答下列问题:
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族,钨在元素周期表中的位置是第六周期第________ 族。
中铁元素的化合价为________ 。
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率,可以将黑钨矿预先________ ,“碱熔”过程
发生反应的化学方程式为________ 。
(3)上述流程中加盐酸中和至pH=10时,溶液中的杂质阴离子有
、
、
等,则“氧化、净化”过程中,先加入
发生反应的离子方程式为________ 。
(4)沉钨过程中,判断
是否沉淀完全的方法是________ 。
(5)钨酸钙(
)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下
和
的饱和溶液中,
与pc(阴离子)的关系如图1所示,已知:pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将
溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙,该反应的平衡常数K=________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/3/fa8f6158-dcf3-463c-bfd8-85a72ed791cf.png?resizew=195)
(6)合金具有比金属单质更优越的性能,Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为________ 。若A原子的坐标参数为(0,0,0),则B原子的坐标参数为________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0a18e49bf77cf615287b52a6a79bab1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63f61eaef815025d4a55bfe5eca0870c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/3/e4305277-30bd-41fd-bd89-194e202847c5.png?resizew=594)
已知:常温下钨酸(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7d1c40e4b6b12e325362f3567a33ebfe.png)
回答下列问题:
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族,钨在元素周期表中的位置是第六周期第
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0a18e49bf77cf615287b52a6a79bab1.png)
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率,可以将黑钨矿预先
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63f61eaef815025d4a55bfe5eca0870c.png)
(3)上述流程中加盐酸中和至pH=10时,溶液中的杂质阴离子有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/900c20e8e3634f13685817647c83052d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/206c403e08b564c9b8d983f6d2f3b516.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a4774a981e28761354e1147a53153d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(4)沉钨过程中,判断
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cc27df8b3f953a32bb6bef255074ba6.png)
(5)钨酸钙(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89d18ff4d3f78aaf83c09764e381bca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4473ae43844efa0a352bea6989c94a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89d18ff4d3f78aaf83c09764e381bca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae09e331eb75e63f026cc311a1562f88.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6cfeef41ce90dd69d303ea7a0576102f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/3/fa8f6158-dcf3-463c-bfd8-85a72ed791cf.png?resizew=195)
(6)合金具有比金属单质更优越的性能,Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/3/372d751f-0a69-498e-85e8-76c3d3a8df15.png?resizew=200)
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13-14高一下·浙江宁波·阶段练习
6 . A、B、C、D、F是常见的化合物,其中F在常温下是一种无色液体,D为强酸,请根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/4/17/1576128403849216/1576128404299776/STEM/fa0c571fe377474e80a5c339419103af.png?resizew=237)
(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物,A是一种常见的矿石的主要成分,且A的摩尔质量为120
。 反应①的化学方程式为_________________________ ;
(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物,且A的一个分子中只含有10个电子,则:
①A分子式为__________ ;
②反应④的离子方程式为________________________________________________
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中,用排水法收集产生的气体,标准状况下其体积为2.24L,则样品中Cu2O的质量为__________ g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/4/17/1576128403849216/1576128404299776/STEM/fa0c571fe377474e80a5c339419103af.png?resizew=237)
(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物,A是一种常见的矿石的主要成分,且A的摩尔质量为120
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/4/17/1576128403849216/1576128404299776/STEM/17c67ed2f42c4e7ba74f84da54e3b14a.png?resizew=59)
(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物,且A的一个分子中只含有10个电子,则:
①A分子式为
②反应④的离子方程式为
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中,用排水法收集产生的气体,标准状况下其体积为2.24L,则样品中Cu2O的质量为
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名校
7 . A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2、2C- + B2 = 2B- + C2。若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是( )
A.氧化性B2>C2>A2 | B.还原性X->C->B- |
C.X2与B-能发生反应 | D.B2与X-能发生反应 |
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2017-11-16更新
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146次组卷
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4卷引用:北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
13-14高三·江西·阶段练习
8 . 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/20/1576119956217856/1576119956398080/STEM/fdb57000717f4ed99569859cb65feaf3.png?resizew=554)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/20/1576119956217856/1576119956398080/STEM/6d90bea53bdd45e8b1a610b6f16291bc.png?resizew=554)
(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式_____________ 。
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/20/1576119956217856/1576119956398080/STEM/b6bc9510376c4ee38a4532d1bbc5ddf8.png?resizew=109)
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________ 。高温焙烧时,用于盛放固 体的仪器名称是___________ 。
(3)在25℃下,向浓度均为0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_________________ 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式_____________________ (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]="3×10" -34。)
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/20/1576119956217856/1576119956398080/STEM/f6a29b35eb194a959114b4771a096614.png?resizew=491)
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________ ;F中试剂的作用是________ ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为___________________ 。
(5)将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为_______________________ g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/20/1576119956217856/1576119956398080/STEM/fdb57000717f4ed99569859cb65feaf3.png?resizew=554)
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(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是
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判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
(3)在25℃下,向浓度均为0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
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装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
(5)将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为
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12-13高三上·吉林长春·阶段练习
9 . 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:
① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2+ Br-+ 3H2O
② 2BrO3- + I2= 2IO3- + Br2
③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2+ 3H2O
④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2+ 5Br2+ 6H2O
实验如下:
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移 mol e-,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
(2)上述资料中的反应 (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应 (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是 。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。
① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2+ Br-+ 3H2O
② 2BrO3- + I2= 2IO3- + Br2
③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2+ 3H2O
④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2+ 5Br2+ 6H2O
实验如下:
步骤 | 现象 |
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液的滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移 mol e-,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
(2)上述资料中的反应 (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应 (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是 。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。
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10 . 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法,设计如下实验:
①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化;
②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中;
③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL,充分反应后,再加入过量的KI溶液和指示剂;
①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液,达到滴定终点时,重复三次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。
已知有关反应为:16H++2
+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H++
+6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2
=2I-+
。
对上述实验,下列说法正确的是
①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化;
②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中;
③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL,充分反应后,再加入过量的KI溶液和指示剂;
①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液,达到滴定终点时,重复三次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。
已知有关反应为:16H++2
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对上述实验,下列说法正确的是
A.若实验前锥形瓶中存在少量水,将导致测定结果偏小 |
B.若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大,将导致测定结果偏大 |
C.步骤③中加入K2Cr2O7溶液时,不慎有少量液体外洒,将导致测定结果偏大 |
D.步骤④中,滴定终点时,若俯视读数,将导致测定结果偏小 |
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