名校
解题方法
1 . 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
| A．白色固体为CuSO4 |
| B．NO为还原产物，b为氧化产物 |
| C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol |
| D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% |
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2023-05-16更新
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1265次组卷
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3卷引用：辽宁省实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
2 . 某小组同学制备碘酸盐(
)并探究其性质。
资料：①
可与
溶液反应生成和
。
②碘酸钙 [
]为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③
的氧化性，
的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为
、
或I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
I．打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A装置发生的化学方程式为___________ 。
(2)C装置发生的离子方程式为___________ 。
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和
，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中
在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________ 。
原因二：___________ (填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量
固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀
，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________ 。
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________ 。
(4)根据实验ⅲ得出：氧化性___________ (填“
”或“
”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________ 。
(5)查阅资料发现，
与相应的(
，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性
，但浓度均为
的
和
开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的
和
开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________ 。
)并探究其性质。资料：①
可与溶液反应生成和。②碘酸钙 [
]为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。③
的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。实验装置如图(加热与夹持装置略)
I．打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入
溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。(1)A装置发生的化学方程式为
(2)C装置发生的离子方程式为
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和
，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中
在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为原因二：
氧化。②为了进一步证明在酸性条件下
可氧化为，完成如下实验：ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量
固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和
，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀
，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下
可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象(4)根据实验ⅲ得出：氧化性
(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是(5)查阅资料发现，
与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因
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2023-05-01更新
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850次组卷
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3卷引用：北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 某小组探究铜与浓硝酸的反应。
【实验】
(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______ ，氢氧化钠溶液的作用是_______ 。
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1：取
反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将
和
混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约
后溶液转为蓝色。
实验1-2：取反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约
后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是_______ 。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的
溶于水生成
，与Cu2+反应生成绿色的化合物；
ii.一定条件下，Cu2+既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
iii.尿素
具有温和的抗氧化性；
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步：
…
第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。
(3)补全iv中原理的第二步反应：_______ 。
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是_______ 。
(5)因为发生化学反应：_______ 
，因此实验2-4中反应速率较慢。
(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因_______ 。
【实验】
| 实验装置(夹特仪器略) | 实验现象 |
 | 铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色 |
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1：取
反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将和混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色。实验1-2：取
反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的
溶于水生成，与Cu2+反应生成绿色的化合物；ii.一定条件下，Cu2+既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
iii.尿素
具有温和的抗氧化性；iv.金属和浓硝酸反应过程中有
生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：
第一步：
第二步：
…第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。
| 编号 | 浓硝酸 | 蒸馏水/滴 |  /滴 |  尿素溶液/滴 | 现象 |
| 2-1 | 1 | 0 | 0 | 0 | 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 |
| 2-2 | 1 | 3 | 0 | 0 | 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 |
| 2-3 | 1 | 0 | 3 | 0 | 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 |
| 2-4 | 1 | 0 | 0 | 3 | 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 |
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是
(5)因为发生化学反应：
，因此实验2-4中反应速率较慢。(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因
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解题方法
4 . 将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成
的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)：
下列说法错误的是
的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)：| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
稀硝酸的体积/ | 50 | 100 | 150 | 175 |
| 剩余金属的质量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| 的体积(标准状况)/ | 1120 | 2240 | 3360 | V |
A． |
B．每等份混合物的质量为 |
C．稀硝酸的物质的量的浓度为 |
D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为 |
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2023-04-27更新
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765次组卷
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2卷引用：河北省邢台市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是
实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 在过硫化钠( )中加入稀盐酸 | 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。 | 发生歧化反应： |
B | 已知 呈红棕色，将 气体通入 溶液中 | 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。 |  与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。 |
C | 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量 溶液。 | 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 | 镁能在中燃烧： |
D | 探究电石与水的反应 | 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 | 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-04-22更新
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1938次组卷
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6卷引用：江西省抚州市乐安县第二中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
江西省抚州市乐安县第二中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题浙江省天域全国名校协作体2022-2023学年高三下学期4月阶段性联考化学试题重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期7月月考化学试题（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考卷（三）化学试题2024年山东省潍坊市高三下学期高考模拟训练调研试题（二）
名校
解题方法
6 . 将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为
、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和
的混合气体0.05 mol，向反应后的溶液中加入
溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05 mol，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 |
B．该浓硝酸中 的物质的量浓度是 |
| C．和的混合气体中，的体积分数是20% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660 mL |
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23-24高一上·浙江·期末
7 . 将一定量的铁和铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是
| A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL |
| B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积折算成标准状况为2.24L |
| C．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g |
| D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.3mol |
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名校
解题方法
8 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________ 。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：___________ 。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：___________ 。某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m3这种污水，至少需要ClO2___________ mol。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________ 。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
| A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣ |
| B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 |
| C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题 |
| D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 |
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
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名校
9 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因：_______ (用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：
室温下①0.1mol·L-1HCOONa②0.1 mol·L-1 NaClO③0.1 mol·L-1Na2CO3④ 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_______ 。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO2的电离平衡常数Ka =2.6×10-4，亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______ 。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，
②酸性条件下，NO、NO2都能与
反应生成
和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______ 。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______ (填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______ 。
(1)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因：
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka =1.77×10-4 | Ka= 4.0×10-8 | Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸
Ⅱ.常温下，HNO2的电离平衡常数Ka =2.6×10-4，亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
| 选用药品 | 实验现象(NaNO2溶液) | 利用NaNO2的性质 |
| ①酚酞试液 | ||
| ②淀粉-KI试纸 |
Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，
②酸性条件下，NO、NO2都能与
反应生成和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为
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解题方法
10 . 将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是
| A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA |
| B．混合物镁和铜的物质的量之比为1：2 |
| C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L |
| D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL |
您最近一年使用：0次
2023-01-19更新
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1635次组卷
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3卷引用：江西省景德镇市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
