5 . 二氟草酸硼酸锂(LiBF₂C₂O₄)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi₂O₆还含有少量Fe²⁺等离子)制备LiBF₂C₂O₄的工艺如下。
       
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为___________，滤渣2的主要成分是CaCO₃和___________(填化学式)。
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na₂SO₄·10H₂O。再将分离后的母液___________、___________(填简要操作)，得到LiOH固体。
(4)在较短的反应时间内，BF₃和Li₂C₂O₄反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。

n(BF3)：n(Li2C2O4)	产物组成
0.5 1.0 1.5 2.0 2.5	LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4 LiBF2C2O4、LiBF4

①一般认为BF₃和Li₂C₂O₄反应分两步进行：
第一步：Li₂C₂O₄+BF₃=LiBF₂C₂O₄+LiFE_a1
第二步：___________E_a2
请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能E_a1___________(填“>”或“<”)E_a2。
②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF₃)：n(Li₂C₂O₄)=___________。
(5)BF₃和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li₂CO₃比用LiOH除酸更好的原因是___________。
(6)LiBF₂C₂O₄的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e^-构型，请你补全LiBF₂C₂O₄的结构式：_____。
Li⁺[ _____ ]。

8 . 某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。
资料：①可与溶液反应生成和。
②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)

   

步骤：
I．打开A中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A装置发生的化学方程式为___________。
(2)C装置发生的离子方程式为___________。
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。
原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。
(4)根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(5)查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。

9 . 某小组探究铜与浓硝酸的反应。
【实验】

实验装置(夹特仪器略)	实验现象
	铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色

(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______，氢氧化钠溶液的作用是_______。
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1：取反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将和混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色。
实验1-2：取反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是_______。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与Cu²⁺反应生成绿色的化合物；
ii.一定条件下，Cu²⁺既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
iii.尿素具有温和的抗氧化性；
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步： …
第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。

编号	浓硝酸	蒸馏水/滴	/滴	尿素溶液/滴	现象
2-1	1	0	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-2	1	3	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-3	1	0	3	0	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现
2-4	1	0	0	3	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现

(3)补全iv中原理的第二步反应：_______。
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是_______。
(5)因为发生化学反应：_______，因此实验2-4中反应速率较慢。
(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因_______。