1 . 从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO₄酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O       ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K₂SO₄、0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH₄)₂SO₄、KCl、NH₄Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

2 . 二氧化铈（CeO₂） 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO₂、 Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知: CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1） 稀酸A的分子式是__________。
（2） 滤液I中加入H₂O₂溶液的目的是__________。
（3） 由滤渣1生成滤液2的离子方程式为__________。
（4） 设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺__________。
（5） 已知Fe²⁺溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe₂O₄，写出该反应的离子方程式__________。
（6）由滤液2 生成Ce（OH）₄的离子方程式为__________。
（7） 硫酸铁铵晶体[Fe₂（SO₄）₃·2（NH₄）₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，用离子方程式表示其净水原理__________。

3 . A₂、B₂、C₂3种单质和它们离子间能发生下列反应2A^- + C₂ = 2C^- + A₂、2C^- + B₂ = 2B^- + C₂。若X^-能与C₂发生反应2X^- + C₂ = 2C^- + X₂有关说法中不正确的是（     ）

A．氧化性B2＞C2＞A2	B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应	D．B2与X-能发生反应

4 . NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）

A．转移电子3.6NA	B．生成气体的体积32.56 L(标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol	D．被还原的氮原子是11.2 g

5 . 向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是

A．当0<b< 时：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-

B．当b=a时：SO2+H2O+ClO-=+2H++Cl-

C．当 <b<a时；反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)<2bmol

D．当0<b<a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和物质的量之比为：(a-b):b:b

6 . (Ι)HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在酸性水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是            。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO₃)₃ D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响               
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：                      

7 . 现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是

A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 mol

B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 mol

C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8％

D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

8 . 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L⁻¹NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

9 . 某小组同学为比较酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。
II	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色。
III	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……	……
V	打开活塞a，通入一段时间空气	————

请回答下列问题：
（1）保存Fe(NO₃)₂溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。
（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。
（3）资料表明，Fe²⁺能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]²⁺： Fe²⁺+ NO[Fe(NO)]²⁺
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。
（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：
① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。
② 由实验得出的结论是_______________________。
（5）实验反思
① 实验操作V的目的是_______________________________________。
② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。
③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。

10 . 碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO₄ → A (白色)↓+ K₂SO₄ + I₂。16.0 g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：_______。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO₃)为原料，与NaHSO₃反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_______。
(2)单质碘与氟气反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离(如：2H₂O⇌H₃O^＋+ OH^-)，生成的阳离子为_______；阴离子为_______。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：_______，_______。
(4) 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_______mol·L^-1(精确到0.01)。
(5) I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。已知：
2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-75.56kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ•mol^-1
写出CO(g)与I₂O₅(s)反应析出固态I₂的热化学方程式：_______。