2 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O}，过程如图：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²⁺能被O₂氧化。回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl₂同时生成N₂的化学方程式为_____。
(2)常温下，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_____(用化学方程式说明)。
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是_____；
②反应前通数分钟CO₂的目的是_____。上述装置从左到右的连接顺序为_____(用各接口字母表示)。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是_____。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中，用30mL稀硫酸溶解后，加入稍过量的0.01mol/LKMnO₄溶液，充分反应后，再加入稍过量的2%NaNO₂溶液，再加入适量尿素除去过量的NaNO₂，最后用1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复实验两次。消耗滴定液的体积如表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

已知：滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴_____(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_____%。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是_____(填序号)。
A．称量样品时，样品与砝码的位置放颠倒了
B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液中部分Fe²⁺被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

3 . 二氧化氯(ClO₂)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取ClO₂。利用下图装置模拟工业制备ClO₂：向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。

实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有Cl^-、ClO和ClO，下列说法正确的是

A．35ClO2与37ClO2之间互为同位素

B．若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2molClO2

C．反应后溶液中Cl-和ClO的物质的量之比等于1：5

D．反应后溶液中一定存在n(Na＋)=n(Cl-)＋n(ClO)＋n(ClO)

4 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为

B．合金中铜与镁的物质的量之比为

C．混合气体中和的体积之比为

D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为

5 . 将Cl₂通入含a mol NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应： 3Cl₂＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是

A．反应中作氧化剂的Cl2有0.25a mol

B．若反应后溶液中=2，则=5

C．NaClO与NaClO3的物质的量之和可能为a mol

D．反应中转移电子的物质的量可能为a mol

6 . 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
       

A．白色固体为CuSO4

B．NO为还原产物，b为氧化产物

C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol

D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

7 . 将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
稀硝酸的体积/	50	100	150	175
剩余金属的质量/g	9.0	4.8	0	0
的体积(标准状况)/	1120	2240	3360	V

下列说法错误的是

A．

B．每等份混合物的质量为

C．稀硝酸的物质的量的浓度为

D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为

8 . 抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______。
②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是________。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________。
(3)测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。
已知：       
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________。

9 . 将一定量的铁和铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L^-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积折算成标准状况为2.24L

C．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.3mol

10 . 工业上以赤泥[主要成分是Sc₂O₃，另含有少量Fe₂O₃、SiO₂(不溶于酸)、Al₂O₃等]为主要原料提取氧化钪，其工艺流程如图所示(P₂O₄是一种磷酸酯萃取剂，草酸化学式为H₂C₂O₄)。

回答下列问题：
(1)赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为____(化学式)。
(2)赤泥“盐酸酸浸”时不宜温度过高，原因是____。
(3)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为____、____；
P₂O₄浓度对萃取率的影响如表：

试验编号	P2O4浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15．82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

料液温度对分离系数的影响如图：

(4)M经煅烧后可得到Al₂O₃，则M成分为____。
(5)为探究所得草酸钪晶体Sc₂(C₂O₄)₃·xH₂O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69gSc₂O₃固体，则x=____。
(6)草酸钪晶体在空气中灼烧分解反应方程式为____。