1 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

2 . 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4。回答下列问题：
（1）PbO₂和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO₂和PbO的物质的量之比为___。
（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为___。
（3）PbO₂具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO₂加热分解一段时间，生成PbO和O₂；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少___？
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%【（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%】的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m：n值___、___。

3 . 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是
①与的物质的量之比为
②硝酸的物质的量浓度为
③、与硝酸反应后剩余为
④产生的的体积为
⑤原混合物中Cu的质量分数为

A．①⑤

B．②④

C．①④

D．②③

4 . 含有a mol FeI₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通入Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−

B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl−

C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl−

D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl−

5 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A．生成44.8L N2（标准状况）

B．有0.25 mol KNO3被还原

C．转移电子的物质的量为1.75mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

6 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

7 . 二氧化氯(ClO₂)和臭氧(O₃)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O₃是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS₂作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，同时得到Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
   
①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO₂排出，还有_________________________________。
③ClO₂处理含CN^－废水的离子方程式为_______________________________________。
④装置D的作用是________________________________。
（3）某科研机构经多次实验，利用O₃、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO₃和NaNO₂)制得KNO₃，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝m（反应液蒸发的水量）/m（反应液的总质量）]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，   过滤得KNO₃粗品，再重结晶提纯得到KNO₃。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O₃和80 g KCl固体)
   

8 . 将甘油(C₃H₈O₃)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ： C₃H₈O₃(l)＋3H₂O(g)3CO₂(g)＋7H₂(g) 　　ΔH₁
反应Ⅱ： 2C₃H₈O₃(l)＋3O₂(g)⇌6CO₂(g)＋8H₂(g) ΔH₂＝a kJ·mol^－1
反应Ⅲ： 2H₂(g)＋O₂(g)⇌2H₂O(g) ΔH₃＝b kJ·mol^－1
（1）ΔH₁＝__________。
（2）酸性条件下，甘油可在纳米TiO₂Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C₃H₆O₃)，该电极方程式为________________________________。
（3）硝化甘油(C₃H₅O₉N₃)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO₂＋KNO₃＋Cr₂O₃2K₂CrO₄＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO₃氧化的Cr₂O₃的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N₂、O₂、CO₂和H₂O，反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）①反应Ⅰ制备H₂时的副产物很多，主要有CH₄、C₂H₄等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。
   
（5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。

9 . 已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺，现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．共有1 molFeSO4被氧化

10 . 电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu₂Te、Ag₂Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

已知：I.TeO₂是两性氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te⁴⁺、TeO₃^2-、HTeO₃^-等形式存在；
（1）SeO₂与SO₂通入水中反应的化学方程式为_____________________________操作①的名称为__________。
（2）焙砂中碲以TeO₂形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________________________。
（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。
（4）将纯净的TeO₂先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO₂通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。