氧化还原反应综合练习题及答案-高中化学期末-困难-第2页-组卷网

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的配平物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

除杂提纯类化工流程

1 . 工业上以赤泥[主要成分是Sc₂O₃，另含有少量Fe₂O₃、SiO₂(不溶于酸)、Al₂O₃等]为主要原料提取氧化钪，其工艺流程如图所示(P₂O₄是一种磷酸酯萃取剂，草酸化学式为H₂C₂O₄)。

回答下列问题：
(1)赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为____(化学式)。
(2)赤泥“盐酸酸浸”时不宜温度过高，原因是____。
(3)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为____、____；
P₂O₄浓度对萃取率的影响如表：

试验编号	P₂O₄浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15．82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

料液温度对分离系数的影响如图：

(4)M经煅烧后可得到Al₂O₃，则M成分为____。
(5)为探究所得草酸钪晶体Sc₂(C₂O₄)₃·xH₂O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69gSc₂O₃固体，则x=____。
(6)草酸钪晶体在空气中灼烧分解反应方程式为____。

2023-02-21更新 | 764次组卷 | 1卷引用：广东省深圳市高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高一上·广东·期末

单选题 | 困难(0.15) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

2 . 将一定量的氯气通入

的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：

。下列说法不正确的是

A．一共消耗了

氯气

B．当溶液中

时，反应的离子方程式为：

C．若反应中转移的电子为

，则

D．反应生成的

有一定的氧化性

2023-02-16更新 | 1015次组卷 | 2卷引用：广东省大湾区2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题

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22-23高一上·上海杨浦·期末

单选题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应有关计算氯气的化学性质二氧化硫的化学性质铁盐

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

3 . 标准状况下，将SO₂和Cl₂组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO

+2Fe²⁺+4H⁺)

A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO₂的体积为0.896L

C．所得沉淀为0.1mol的BaSO₄

D．混合气体中Cl₂的物质的量可能为0.03mol

2023-02-16更新 | 1819次组卷 | 3卷引用：上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高一上学期2月期末考试化学试题

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22-23高一上·北京西城·期末

解答题-原理综合题 | 困难(0.15) |

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平

名校

4 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇属于______(填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____(填序号)。
(3)反应①为：Na₂Cr₂O₇+HCl=NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O (未配平)。其中还原产物为_____，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的反应系数比为_____。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(系数为1也请写出)
______ClO

+______CrO

+______

=______Cl^-+______CrO

+______H₂O

2023-01-17更新 | 780次组卷 | 1卷引用：北京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·重庆南岸·期末

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的配平溶度积常数相关计算物质含量的测定氧化还原原理滴定

名校

5 . I、在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH₃COOOH)是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。

(1)过氧乙酸的制备。向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH₃COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式___________。
(2)过氧乙酸质量分数的测定。准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO₄标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H₂O₂，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。(已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是___________(用离子方程式表示)。若H₂O₂不除，则测得过氧乙酸质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
②滴定时所选指示剂为___________。
③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为___________%。
II、沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl₃)产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl₃+3H₂O=H₃PO₄+3HCl)，将水解液(提示：H₃PO₄已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+C1^-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
(3)①达到滴定终点的判断方法是___________。
②取10.00mL于锥形瓶中，需用___________仪器取。
③已知：K_sp(AgC1)=3.2×10^-10mol²/L²，K_sp(AgSCN)=2×10^-12mol²/L²，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

2023-01-16更新 | 359次组卷 | 1卷引用：重庆市第十一中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高三上·山东烟台·期末

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的配平物质分离、提纯综合应用物质制备的探究氧化还原原理滴定

解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

6 . 我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以

作催化剂制备的。

是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用

溶液与

气体制备

。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。
(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___ (填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.95%的乙醇 D.饱和食盐水
(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液VmL，反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺，则样品中CuCl (摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO₄)₂标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。
A.滴定终点时，仰视读数
B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

2023-01-14更新 | 644次组卷 | 1卷引用：山东省烟台市2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题

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22-23高一上·天津南开·期末

单选题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平有关铁及其化合物转化的流程题型 Fe2+的还原性物质分离、提纯的常见化学方法

名校

解题方法

金属及其化合物的转化

7 . 从某含有

、

的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是

A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸

B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中

已经反应完全

C．试剂c可为

溶液，相应的反应为

D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板

2023-01-07更新 | 1468次组卷 | 5卷引用：天津市南开中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高一上·北京·期末

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用氧化还原反应方程式的配平物质性质的探究

名校

解题方法

物质性质探究类实验

8 . 某小组探究S单质与

溶液加热后得到的产物。向5

溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A(

)。
【资料】1.

溶液无色，

能与

反应生成

(臭鸡蛋气味气体)，能与

反应生成

(黑色固体)。
2.

溶液呈黄色，

能与

反应生成S和

，能与

反应生成S和

。
3.

和

均不能使品红褪色，

或高浓度

能使品红褪色。
(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含

。

①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含

的现象是_______。
(2)依据产物中含

，甲同学认为产物还应该有

，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有

，因为

在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______(填操作和现象)，证实溶液A中存在

。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在

，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______。
(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在

。

①溶剂X是_______(填化学式)。
②证明溶液中含

的实验证据是_______。
进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为

和

，溶液中还会生成少量的

、

和

。

2023-01-06更新 | 678次组卷 | 3卷引用：北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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21-22高一上·江苏徐州·阶段练习

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的配平蒸发与结晶氧化还原原理滴定

名校

解题方法

制备类化工流程

9 . NaClO₂·3H₂O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO₂·3H₂O的一种流程：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)由NaClO₂溶液得到NaClO₂·3H₂O的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到NaClO₂·3H₂O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO₂·3H₂O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na₂S₂O₃溶液的平均体积为22.00mL。
已知：