1 . 氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl₂，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

(1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是___________。

(2)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：
①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。
②当n(Na₂SO₃)/n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是___________。
(3)“粗产品”用pH=2的H₂SO₄水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响___________。
(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为______________________。
(5)某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定到终点，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应中MnO₄^－被还原为Mn²⁺，则产品中氯化亚铜的质量分数为______________________。

2 . 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（       ）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

3 . 铝与NO₃^－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：
（1）为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^－还原为N₂，完善并配平该反应：__Al +___NO₃^－  + ___OH^－  = ___ _________+ ____N₂↑ + ____H₂O。每消耗1mol NO₃^－，转移的电子数目为_____。
（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

①写出EF段发生反应的离子方程式_________________________________________。
② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na⁺外，还含有___________________________。
③ x=_________。
④铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

4 . A₂、B₂、C₂3种单质和它们离子间能发生下列反应2A^- + C₂ = 2C^- + A₂、2C^- + B₂ = 2B^- + C₂。若X^-能与C₂发生反应2X^- + C₂ = 2C^- + X₂有关说法中不正确的是（     ）

A．氧化性B2＞C2＞A2	B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应	D．B2与X-能发生反应

5 . NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）

A．转移电子3.6NA	B．生成气体的体积32.56 L(标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol	D．被还原的氮原子是11.2 g

6 . 5.76 g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO），经如下处理，下列说法正确的是

A．V=224

B．样品中Fe的质量为2.14 g

C．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%

D．样品中CuO的质量为3.52 g

7 . 黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO₃N₂↑+3CO₂↑+K₂S请回答下列相关问题：
(1)当产生0.1molN₂时，反应中共转移电子数为___________，还原剂的物质的量为___________mol.
(2)若生成标准状况下33.6LCO₂，则被S氧化的C的物质的量是___________mol.

8 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

9 . 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I．现用下图所示仪器（夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O；②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃。
   
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为__________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：____________。
(3)在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是___________；
②实验确认有NO的现象是______________________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________。
Ⅱ.NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示。
   
                                        图1                                                                                                              图2
【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+ 2NO₂↑+ 8H₂O
(5)如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_______________。
(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是____________（填“能”或“不能”）_____用硝酸铵代替氯化铵。
(7)在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生________（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。
(8)完成离子反应IV：______NO+ _______H₂O=______+______+____H⁺。

10 . 海带中含有丰富的碘,，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
   
请填写下列空白：
(1)步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应                    b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                                 d．苯与水互不相溶
(3)提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是_________。（选填序号）
a．酒精               b．汽油             c．四氯化碳
(4)步骤④中所发生的离子反应方程式______________。
(5)已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:____________。