1 . 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
(1)利用反应CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是____ ,当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时,理论上可处理____ molNO2。
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为______________ .
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验:
I.进行焰色反应实验,火焰为无色。
Ⅱ.取100 mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ.取100 mL废水,逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/4/c0e1dcd8-9752-4bae-bf42-2a98924f006e.png?resizew=264)
请根据上述信息回答下列问题:、
①该废水中一定不含有的离子是__________ .
②实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有_______ 。
③写出图中A→B反应的离子方程式:_________________ 。
④通过计算,该废水中______ Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,则c(Cl-)=________ (若不含有,此问不必作答)。
(1)利用反应CH4+2NO2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a2b3b51d3f71ca8b50a9313d184f624a.png)
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验:
I.进行焰色反应实验,火焰为无色。
Ⅱ.取100 mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ.取100 mL废水,逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/4/c0e1dcd8-9752-4bae-bf42-2a98924f006e.png?resizew=264)
请根据上述信息回答下列问题:、
①该废水中一定不含有的离子是
②实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有
③写出图中A→B反应的离子方程式:
④通过计算,该废水中
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915次组卷
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2卷引用:2014-2015山东省临沂市高一上学期期期末统考化学试卷
2 . 某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究,实验如下:
(1)制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为_________ 。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明:_________ 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是_________ 。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:CuCl + 2NH3·H2O = Cu(NH3)
+Cl- + 2H2O 、 _________ 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下:
填写下表空格:
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式:_________ 。
(4)丙同学通过实验证明:实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案:取少量Cu2O固体于试管中,__________ ,则说明砖红色沉淀是Cu2O。
装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
持续通入![]() | 实验Ⅰ | 1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色 |
实验Ⅱ | 1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色 |
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明:
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:CuCl + 2NH3·H2O = Cu(NH3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f99b5230ee1a01bf360bc96b38f33a2b.png)
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/30/b98f0ace-330f-4454-9ce0-4ae40538646b.png?resizew=358)
填写下表空格:
试剂1 | 试剂2 | 蒸馏水 | |
现象1 | 现象2 |
(4)丙同学通过实验证明:实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案:取少量Cu2O固体于试管中,
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名校
解题方法
3 . 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是____ ,植物粉的作用是____ 。
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____ ;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式____ 。
(3)制备:在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是____ ;该反应的化学方程式为____ ;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____ 。
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。_____________________________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/18/a1f00c77-3c35-459e-a8b3-298b1a751f90.png?resizew=444)
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是
(3)制备:在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
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2016-12-09更新
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721次组卷
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2卷引用:2015届江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷
名校
4 . 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为________________________________ 。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________ ,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________ 。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是__________________ ;试设计实验证实该金属阳离子的存在:____________________________ 。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,写出过程I发生反应的化学方程式:__________________________ ;
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式:________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/7/62fc27e8-c3a9-4a73-b1cd-ac62a32c661a.png?resizew=468)
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/7/c5265453-e4f3-4a57-bf85-e43b797ada88.png?resizew=241)
①分析图中数据,写出过程I发生反应的化学方程式:
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式:
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2016-12-09更新
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921次组卷
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6卷引用:2016届甘肃省天水一中高三上学期期末理综化学试卷
5 . 将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到29.4 g蓝色固体。
(1)铜片中单质铜的质量分数为__________。
(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_______。
(1)铜片中单质铜的质量分数为__________。
(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_______。
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解题方法
6 . 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸,具有较强还原性。回答下列问题:
(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中,磷元素的化合价为________ ;在酸性环境中,利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:__________ (填化学式)。
②NaH2PO2是_________ (填“正盐”还是“酸式盐”),其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________
③0.2 mol·L-1 H3PO2溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H2PO2-)+c(OH-)-c(H+)=_______ mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)
(2)次磷酸(H3PO2)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式________
②分析产品室可得到H3PO2的原因_____________________ (用离子方程式表示)
(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中,磷元素的化合价为
②NaH2PO2是
③0.2 mol·L-1 H3PO2溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H2PO2-)+c(OH-)-c(H+)=
(2)次磷酸(H3PO2)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/13/475a826a-f70e-467f-a260-2a02b167bbaa.png?resizew=234)
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
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7 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2 +CO2↑;
③Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)操作I的名称是_____ 。
(2)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是:Na2Cr207 + 2KCl=K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是_____
(3)操作III有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KC1固体、蒸发浓缩、_____ 、过滤、_____ 、干燥。
(4)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量_____ (填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量_____ 气体.......灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_____ (用含m、n的代数式表示)。
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示剂,用0.1000mol/LNa2SO3标准溶液滴定若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为_____ 。(保留3位有效数字)
已知:①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O
+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O
=2I-+S4O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c01dd6ae5545e9dbcac6211aa289554.png)
②Na2CO3+Al2O3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c01dd6ae5545e9dbcac6211aa289554.png)
③Cr2O72-+H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
根据题意回答下列问题:
(1)操作I的名称是
(2)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是:Na2Cr207 + 2KCl=K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g 水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
(3)操作III有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KC1固体、蒸发浓缩、
(4)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示剂,用0.1000mol/LNa2SO3标准溶液滴定若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为
已知:①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O
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801次组卷
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3卷引用:2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷
2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷江苏省常州市联盟学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)综合期末压轴85+18题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(江苏专用)
13-14高三·湖南长沙·阶段练习
解题方法
8 . X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/28/8e8338d8-71a4-49a3-bf8d-7417f1ec3beb.png?resizew=244)
回答下列问题:
(1)A的电子式为______ 。
(2)A和E反应生成G,C与G中都含有______ (填化学键的类型)。
(3)反应③中如果转移的电子为3 mol,则被氧化的A为______ mol。
(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式:______ 。
(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO
形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为:______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/28/8e8338d8-71a4-49a3-bf8d-7417f1ec3beb.png?resizew=244)
回答下列问题:
(1)A的电子式为
(2)A和E反应生成G,C与G中都含有
(3)反应③中如果转移的电子为3 mol,则被氧化的A为
(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式:
(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO
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9 . (I)含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:___________________ 。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
__ Na2SO3+__ KIO3+__ H2SO4 =__ Na2SO4+__ K2SO4+ __ I2+ __ H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②其中氧化剂是________ ,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质是________ mol。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是______ 。
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________________ ,则发生了钝化。
(II)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4,1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是____ 元素,C是______ 元素.
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:______________ 、_____________ 。
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②其中氧化剂是
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面
(II)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4,1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:
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解题方法
10 . 硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂.某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/7/12/1576436564934656/1576436565352448/STEM/1ba34dff-7578-42da-8dc9-577b3e0c0cc5.png?resizew=463)
下列说法不正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/7/12/1576436564934656/1576436565352448/STEM/1ba34dff-7578-42da-8dc9-577b3e0c0cc5.png?resizew=463)
下列说法不正确的是( )
A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 |
B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 |
C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 |
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 |
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1213次组卷
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7卷引用:2015-2016学年浙江省温州中学高二下期末化学试卷