1 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

3 . 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li₂MoO₄)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO₂、Re₂O₇、MoO₃、CuO、Fe₃O₄)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。

已知：
I.Re₂O₇是酸性氧化物，过铼酸(HReO₄)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH₄ReO₄)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re₂O₇和MoO₃分别与NaOH发生以下反应_______(填写化学方程式)、MoO₃+2NaOH=NaMoO₄+H₂O，则“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO₂·2H₂O，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉铼”时，加入热NH₄C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH₄ReO₄晶体，“操作I”包括___________、___________、洗涤、干燥。
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min、pH为___________。

(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10^-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS₂的质量为______g。

5 . 锡酸钠晶体()在电镀、媒染等工业应用广泛，碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：

已知：①水碎液中溶质主要成分为、、和；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“除砷”时，若要使沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的溶液的物质的量浓度至少为___________(已知常温下)。
(3)“除铅”时，加入所发生反应的化学方程式为___________。
(4)“溶析结晶”的操作是___________，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸，将其配制成溶液，取于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。
③用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为___________。

6 . 钪()是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：

离子
沉淀完全的	3.2	9.0	1.05

③，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 。

(3)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是___________。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

9 . 常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8

B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)

C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L

10 . 已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b