1 . 可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为)和黄铁矿为原料制备其流程如图。

已知：

完全沉淀时的pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：
(1)的价层电子排布图_______，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。

①20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是_______。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为_______(填字母)。
A．       B．       C．
(4)“滤液”萃取前调，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______(结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)利用溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：_______。
(6)结合图像分析，若要获得晶体的系列操作步骤为加热_______得到_______℃饱和溶液，_______，过滤酒精洗涤，低温干燥。

2 . 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断

A．沉淀完全时消耗溶液的体积为

B．参与反应的的物质的量为

C．合金的质量可能为

D．标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为

4 . 向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成的体积（已换算成标准状况下）、m（固体剩余质量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法中正确的是

A．a点时，稀硝酸中溶解了粉

B．稀硝酸的浓度为

C．加入稀硝酸的体积从至,期间收集到的体积约为

D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为

5 . 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是

A．①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

B．能与溶液发生反应

C．因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃

D．用上述方法制备1，理论上需要消耗30

6 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系

溶液pH	<4.0	6.0≤pH≤8.0	>8.0
钒元素存在形式

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质

请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成，请写出转化的化学方程式：___________。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________(写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、，若该过程加入过量，可能导致的结果是___________。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵()，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：___________。
(7)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为，该产品的纯度为___________。(计算结果保留两位小数)

7 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂)可除去H₂中少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为4f¹5d¹6s²，步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。

将n(CO)： n(O₂) ： n(H₂) ： n(N₂) = 1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO转化率随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应ⅰ中，Cu元素的化合价从+2变成+1

B．反应ⅰ中，Ce元素的化合价从+4变成+2

C．当温度超过150℃时，CO转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降

D．温度过高，催化剂中Cu2+(或Cu+)可能被H2(或CO)还原为Cu造成催化活性下降

8 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为

B．合金中铜与镁的物质的量之比为

C．混合气体中和的体积之比为

D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为

10 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）

物质		（酸化）	（酸化）
浓度	0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_________（填序号）。
甲.               乙.酸性               丙.酸性
(2)结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_________；②加入_________。
(3)向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为_________。
(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下：

氧化剂
还原产物

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是___________。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去。

①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为___________。
②在废水处理整个过程中，催化剂为___________，氧化剂为___________。
③反应Ⅲ中与等物质的量反应，写出反应的化学方程式_________________。