2 . 对于反应：，下列说法正确的是

A．该反应中，有三种元素化合价发生改变

B．该反应的还原剂为和，氧化产物为和

C．1.5mol参加反应，被还原的为0.4mol

D．1.5mol参加反应，有4mol转移

3 . 具有十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
I.配位-沉淀法制备高效光催化剂

已知：ⅰ.难溶于水，可溶于硝酸；
ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
ⅲ.银氨溶液中存在：。
(1)配制银氨溶液时的反应现象是_______。
(2)加入制备的离子反应方程式是_______。
(3)和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：_______。
Ⅱ.光催化剂的使用和再生
已知：晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。
a.
(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。
，
则由制备甲醇的总反应的化学方程式为_______。
(5)光催化降解(代表有机污染物)，被氧化成和。a的后续反应如下。
，
注：在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.和是降解的重要氧化剂
b.第1次使用后的光催化性能降低
c.该实验条件下，使用两次即基本失效
②第1次光降解时，内的反应速率为_______。(废水中初始浓度为，的摩尔质量为)

4 . 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是

A．一共消耗了氯气

B．当溶液中时，反应的离子方程式为：

C．若反应中转移的电子为，则

D．反应生成的有一定的氧化性

5 . 标准状况下，将SO₂和Cl₂组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺)

A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO2的体积为0.896L

C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4

D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol

6 . (易潮解)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌(含少量和)和稀硫酸反应制备，利用纯化后的氢气还原硫酸锂制备硫化锂并对产品纯度进行分析。
请回答下列问题：

(1)利用上述装置制备，按气流从左至右，装置的连接顺序是A→_______(填字母，装置可重复使用)。
(2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______(填“快”或“慢”)，B中反应的化学方程式为_______，C中现象是_______。
(3)探究产品的成分

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量样品，滴加足量稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含杂质
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加_______，产生白色沉淀	样品含杂质

由上述实验Ⅱ中滴加试剂为_______，产品中含有、杂质的原因可能是_______。
(4)定量测定的含量
①取g样品加入稀硫酸(过量)
②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体
③滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液，产品含杂质，但不影响上述实验方案的科学性，理由是_______，若产品中杂质含量为10%(质量分数)，则样品的纯度为_______(用含、、、、m的代数式表示)。

7 . 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。
(2)常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。
｛已知：、、｝
(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。
(5)废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。
(6)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：

该结构中，中心离子配位数为__________。
(7)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：

①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。

8 . 将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是

A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

B．混合物镁和铜的物质的量之比为1：2

C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL

9 . 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①I中氧化剂是________________________(填化学式)。
②Ⅱ中若反应，转移，写出Ⅱ的化学方程式：____________。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。

①人体血液的在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是____________(填化学式)。
②将溶液滴入溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是____________。
(3)P与属于同主族元素，亚磷酸二氢钾是一种杀菌消毒剂。已知：常温下，的电离常数；；。以和为原料制备和的装置如图。

①已知与足量的溶液反应生成，由此推知是____________(填“正”或“酸式”)盐。
②常温下溶液____________7(填“>”、“<”或“=”)。
③膜2为____________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电极上发生的电极反应式为：____。

10 . 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是

A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸

B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全

C．试剂c可为溶液，相应的反应为

D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板