1 . 某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：

(1)废Cu粉中一定含有的杂质是________(填化学式)。
(2)写出过程②发生反应的离子方程式：_____________。
过程Ⅱ：

(3)综合过程Ⅰ、Ⅱ，计算废Cu粉中各成分的质量之比是_______(化为最简整数比)
过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积(Ksp)	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液，调节溶液的pH范围为________，然后过滤、结晶，可得CuSO₄·5H₂O。
(5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是_______填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

2 . 电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu₂Te、Ag₂Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

已知：I.TeO₂是两性氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te⁴⁺、TeO₃^2-、HTeO₃^-等形式存在；
（1）SeO₂与SO₂通入水中反应的化学方程式为_____________________________操作①的名称为__________。
（2）焙砂中碲以TeO₂形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________________________。
（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。
（4）将纯净的TeO₂先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO₂通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。

3 . 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（       ）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

4 . 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________。
（3）爆炸残留在废水中的CN^－可以用Cr₂O处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________     
a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化还原法
②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________；
③步骤③中，每处理0.4 mol Cr₂O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________；

5 . 从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO₄酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O       ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K₂SO₄、0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH₄)₂SO₄、KCl、NH₄Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

6 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、A1₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的过程如图所示。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺。
请回答：
（1）K₂Cr₂O₇中K元素的原子结构示意图为____________，化合价是_______________。
（2）往铬铁矿里通入氧气的主要目的是__________________。滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有_____(填化学式)。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式
是________________________。
（4）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是____________________。
（5）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是_______________________。

7 . 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与33.6LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．2.5L

B．1.2L

C．1.5L

D．3 L

8 . 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）溶液配制：称取一定量纯净的K₂Cr₂O₇晶体配制100ml标准溶液，用蒸馏水完全溶解后，全部转移至_____中，加蒸馏水离刻度线1---2厘米处，改用__________加水至刻度线。
（2）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：
___Cr₂O₇^2-+___Fe₃O₄ +__H⁺ →__Cr³⁺ +__Fe³⁺ +__H₂O
（3）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应：阳极___________，阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________。
（4）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：____________。
（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O   ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^- ，准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.294g ，配成溶液，加足量KI,用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

9 . 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

10 . NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）

A．转移电子3.6NA	B．生成气体的体积32.56 L(标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol	D．被还原的氮原子是11.2 g