1 . 向和的混合溶液中不断通入,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知:①可将氧化成;②为强酸)下列说法中错误的是
A.还原性: |
B.b点溶液中 |
C.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 |
D.c点溶液中阴离子的个数为 |
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2023-12-01更新
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936次组卷
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4卷引用:河北省河北正中实验中学2023-2024学年高一上学期月考三化学试题
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解题方法
2 . 某校化学小组探究与溶液的反应,进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计):
(1)对比实验i、ii、iii,说明反应速率与___________ 有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分,甲同学进行实验:取实验iv试管壁上的淡黄色固体,发现其微溶于乙醇,易溶于,淡黄色固体是___________ 。
(3)根据上述实验现象,甲同学猜测一定有单质碘生成,猜测的理论依据是___________ ,但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验,证实了单质碘可以生成。实验现象是___________ 。
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘,甲同学继续实验
根据(2)(4)(5)的实验现象,结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________ 。
(6)根据上述一系列实验,乙同学大胆猜测,整个反应中起到了催化剂作用,为了证明乙同学的猜想正确,还需要的实验证据是___________ 。
实验结果证实了猜想,则总反应的化学方程式是___________ 。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 取淀粉溶液,通入至量 | 溶液慢慢变为浅黄色 |
ii | 取淀粉溶液,通入至过量 | 溶液迅速变为黄色,略有浑浊 |
iii | 取淀粉溶液(用盐酸酸化至),通入至过量 | 溶液迅速变为黄色,有浑浊 |
iv | 将实验iii中的黄色浊液进行离心分离 | 试管壁上附着淡黄色固体,溶液为黄色 |
(1)对比实验i、ii、iii,说明反应速率与
(2)为了探究淡黄色固体的成分,甲同学进行实验:取实验iv试管壁上的淡黄色固体,发现其微溶于乙醇,易溶于,淡黄色固体是
(3)根据上述实验现象,甲同学猜测一定有单质碘生成,猜测的理论依据是
(4)利用如图装置继续实验,证实了单质碘可以生成。实验现象是
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘,甲同学继续实验
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
v | 将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中 | 溶液蓝色迅速褪去 |
vi | 取实验iv离心后的黄色溶液少量,加入盐酸酸化的溶液 | 生成白色沉淀 |
(6)根据上述一系列实验,乙同学大胆猜测,整个反应中起到了催化剂作用,为了证明乙同学的猜想正确,还需要的实验证据是
实验结果证实了猜想,则总反应的化学方程式是
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解题方法
3 . 虽然化学反应分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系,回答下列问题:
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是______ (填字母)。
(2)配平化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目________ 。
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是_______ (填写化学式)。
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)________ 。
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是
(2)配平化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
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解题方法
4 . Ⅰ.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料:
i.钛白粉废渣成分:主要为FeSO4·H2O,含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+H2SO4
iii.0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化:加入过量铁粉,充分反应后,分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。(1)①产生白色沉淀的离子方程式是___________ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是:沉淀生成后c(Fe2+)___________ 0.1mol·L−1(填“>”“=”或“<”)。
③0-t1时段,pH几乎不变;t1-t2时段,pH明显降低。结合方程式解释原因:___________ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气,t3后pH几乎不变,此时溶液中c(Fe2+)仍降低,但c(Fe3+)增加,且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因:___________ 。
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式:
i.还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应:___________ 。
②根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高,MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低,___________ 。
③补充实验证实了②中的分析。
a是___________ ,b是___________ 。
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是___________ ,从原子结构角度说明理由___________ 。
(4)根据(2)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是___________ 。
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因:___________ 。
(6)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________ 。
i.钛白粉废渣成分:主要为FeSO4·H2O,含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+H2SO4
iii.0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化:加入过量铁粉,充分反应后,分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。(1)①产生白色沉淀的离子方程式是
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是:沉淀生成后c(Fe2+)
③0-t1时段,pH几乎不变;t1-t2时段,pH明显降低。结合方程式解释原因:
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气,t3后pH几乎不变,此时溶液中c(Fe2+)仍降低,但c(Fe3+)增加,且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因:
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式:
i.还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应:
②根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高,MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低,
③补充实验证实了②中的分析。
实验操作 | 试剂 | 产物 | |
I | 较浓H2SO4 | 有氯气 | |
Ⅱ | a | 有氯气 | |
Ⅲ | a+b | 无氯气 |
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(4)根据(2)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因:
(6)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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2023-10-31更新
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364次组卷
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2卷引用:北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题
解题方法
5 . 以固体为原料制备纯,其部分实验过程如下:
已知:①;
②,有两性,;
③,。
(1)为二元强酸,写出“氧化”时发生的主要反应的离子方程式:___________ 。
(2)“氧化”时易产生一种有毒气体,该气体的化学式为___________ 。
(3)若“氧化”不充分,“沉钯”时所得的产率降低,其原因是___________ ;氧化液中Pd的浓度一定,为提高的产率,“沉钯”时需控制的条件有反应的温度、___________ 。
(4)CO可将溶液还原得到金属Pd,写出反应的化学方程式:___________ 。标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为,Pd的相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式:___________ 。若用代替CO进行热还原,消耗的质量比理论值略高,其原因是___________ 。
已知:①;
②,有两性,;
③,。
(1)为二元强酸,写出“氧化”时发生的主要反应的离子方程式:
(2)“氧化”时易产生一种有毒气体,该气体的化学式为
(3)若“氧化”不充分,“沉钯”时所得的产率降低,其原因是
(4)CO可将溶液还原得到金属Pd,写出反应的化学方程式:
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解题方法
6 . 五氧化二钒用作有机化工的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3)中回收V2O5,既避免污染环境又有利于资源综合利用,该工艺流程如下:
已知:金属钒的氧化物能与酸反应;SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题:
(1)实验室进行操作Ⅰ时,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ 。
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO,则该转化过程中钒元素的化合价分别为___________ 。
(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时,把Fe3+与Al3+转化为沉淀,则“废渣2”的主要成分是___________ 。
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成,写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式:___________ 。
(5)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
结合上表,在实际生产中,加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为___________ 。
已知:金属钒的氧化物能与酸反应;SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题:
(1)实验室进行操作Ⅰ时,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO,则该转化过程中钒元素的化合价分别为
(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时,把Fe3+与Al3+转化为沉淀,则“废渣2”的主要成分是
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成,写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式:
(5)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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解题方法
7 . 某小组对Cu和的反应进行相关实验探究。
【实验探究】实验i:向装有0.5gCu的烧杯中加入溶液,一段时间内无明显现象,10小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式:___________ 。
【继续探究】针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。
(2)实验ii中:溶液变蓝的原因是___________ (用离子反应方程式表示);经检验产生的气体为氧气,产生氧气先慢后快的原因是___________ 。(不考虑温度的影响)。
(3)对比实验i和iii,为探究氨水对Cu的还原性或氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。
已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。
a.K闭合时,电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。
①解释步骤c中电压增大的原因:___________ 。
②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后,电压不变,继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,电压增大了z。则可以得出的结论是:___________ 。
(4)基于以上实验,影响Cu与反应的因素有___________ 。(任写一条)
(5)结合上述实验,下列说法正确的是___________ 。
A.电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一
B.实验ii中发生的反应中,只体现氧化性
C.在还原反应(氧化反应)中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强
【实验探究】实验i:向装有0.5gCu的烧杯中加入溶液,一段时间内无明显现象,10小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式:
【继续探究】针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。
装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
ii | 与混合液 | Cu表面产生少量气泡,溶液逐渐变蓝,后产生较多气泡 | |
iii | 与氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色,产生大量气泡,Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(3)对比实验i和iii,为探究氨水对Cu的还原性或氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。
已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。
a.K闭合时,电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。
①解释步骤c中电压增大的原因:
②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后,电压不变,继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,电压增大了z。则可以得出的结论是:
(4)基于以上实验,影响Cu与反应的因素有
(5)结合上述实验,下列说法正确的是
A.电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一
B.实验ii中发生的反应中,只体现氧化性
C.在还原反应(氧化反应)中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强
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8 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中,得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
B.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6mol |
C.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为600mL |
D.反应过程中转移的电子数是0.06NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) |
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解题方法
9 . 二氟草酸硼酸锂(LiBF2C2O4)热稳定性好,在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率,对水分不敏感,被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子)制备LiBF2C2O4的工艺如下。
回答下列问题:
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离,该铝硅酸盐的化学式为___________ ,滤渣2的主要成分是CaCO3和___________ (填化学式)。
(3)分离提纯的步骤,将滤液蒸发浓缩,加入NaOH后,冷却到-5~-15℃分离出Na2SO4·10H2O。再将分离后的母液___________ 、___________ (填简要操作),得到LiOH固体。
(4)在较短的反应时间内,BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。
①一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行:
第一步:Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1
第二步:___________ Ea2
请补齐第二步反应,并判断两步反应的活化能Ea1___________ (填“>”或“<”)Ea2。
②为避免药品浪费,反应的最佳比例n(BF3):n(Li2C2O4)=___________ 。
(5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质,影响产品的纯度和性质,用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是___________ 。
(6)LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构,且B最外层为8e-构型,请你补全LiBF2C2O4的结构式:_____ 。
Li+[ _____ ]。
回答下列问题:
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离,该铝硅酸盐的化学式为
(3)分离提纯的步骤,将滤液蒸发浓缩,加入NaOH后,冷却到-5~-15℃分离出Na2SO4·10H2O。再将分离后的母液
(4)在较短的反应时间内,BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。
n(BF3):n(Li2C2O4) | 产物组成 |
0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 | LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4 LiBF2C2O4、LiBF4 |
第一步:Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1
第二步:
请补齐第二步反应,并判断两步反应的活化能Ea1
②为避免药品浪费,反应的最佳比例n(BF3):n(Li2C2O4)=
(5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质,影响产品的纯度和性质,用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是
(6)LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构,且B最外层为8e-构型,请你补全LiBF2C2O4的结构式:
Li+[ _____ ]。
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2023-05-17更新
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607次组卷
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3卷引用:福建省厦门外国语学校2023届高三下学期5月高考适应性考试化学试题
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解题方法
10 . 将Cl2通入含a mol NaOH的溶液中,反应会放热,温度升高后发生反应: 3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。当NaOH完全反应时,下列说法正确的是
A.反应中作氧化剂的Cl2有0.25a mol |
B.若反应后溶液中=2,则=5 |
C.NaClO与NaClO3的物质的量之和可能为a mol |
D.反应中转移电子的物质的量可能为a mol |
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2023-05-16更新
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945次组卷
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3卷引用:广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期1月考试化学试卷