1 . 天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻。氰化钠（N元素显﹣3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN^﹣氧化成无污染的气体。请补充并配平该反应的离子方程式：CN^﹣+OH^﹣+Cl₂═CO₂+      +      +H₂O。处理35吨NaCN，理论上需要液氯       吨。
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑。检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1mL，加入11mL1mol•L^﹣1H₂O₂溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液8.00mL（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：、）。请计算水坑里氰化钠的浓度。

2 . 某废水中含有和等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：
   
回答下列问题：
(1)步骤②中，被氧化为的离子方程式为________________。
(2)步骤③的反应的离子方程式为 (未配平)，每消耗0.4mol 时，反应中失去_________mol电子。
(3)含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是________________。
(4)在25℃下，将amol·L^－1的NaCN溶液与0.01mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示的水解常数K_h=_______mol·L^－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L^－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是_______(填代号)。
a．此溶液一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CN^－)
b．此溶液一定有c(Na⁺)=c(HCN)+c(CN^－)
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
(5)利用测定某SnCl₂的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn⁴⁺较为稳定)：将样品制成溶液的操作为________________，向得到的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用bmol·L^－l滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，可被还原为Cr³⁺），共用去溶液xmL．则样品中SnCl₂的的质量分数是_________。(SnCl₂的摩尔质量为M g·mol^－1，用含a、b、x、M的代数式表示)

3 . 工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。

完成下列填空：
（1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的________（填序号）吸收。
a. 浓H₂SO₄ b. 浓HNO₃ c. NaOH溶液 d.石灰乳
（2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是___________________。每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为____________
（3）SO₂气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na₂SO₃或 NaHSO₃。通过计算回答：将0.3 mol SO₂通入100mL含0.4 molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）___________________

4 . 将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

D．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性

5 . 现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是

A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 mol

B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 mol

C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8％

D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

6 . 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L⁻¹NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

7 . 在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO₂)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克    ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol
③反应过程中转移的电子数为mol   ④生成NO₂气体的体积为 L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol

A．①②③④⑤	B．①③④⑤
C．①③⑤	D．①②③⑤

8 . 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

9 . 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0．01mol∙L^－1 FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要____________________。
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ______________。此液体具有的性质是 _______（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b． 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe₃O₄粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________（填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示_________。
（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为______________________。
②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
______Cu₂S＋______Fe^3＋＋____H₂O_____Cu^2＋＋______Fe^2＋＋______(     )＋______SO₄^2- 。
（5）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____________________。

10 . Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（绿色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O
(1)配平化学方程式后，H₂O前面的系数为_________；
(2)怎样判断司机是酒后开车：_____________________________。
(3)写出用粮食酿酒的化学方程式：_______________；___________________。
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

(4)A的组成是____________（填化学式）。
(5)相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是____________。
(6)A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：_______。
(7)电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是___________，阴极上的电极反应是____________。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是____________。