1 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A．生成44.8L N2（标准状况）

B．有0.25 mol KNO3被还原

C．转移电子的物质的量为1.75mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

2 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

3 . 下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为      。
① 当X是盐，其水溶液呈碱性，C分子中有22个电子时，则C的电子式为      。
② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为      。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则 B中含有的化学键类型为              。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该化学反应的化学方程式为          。
Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
（1）As在元素周期表中的位置            。
（2）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式________。当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。

4 . 某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：

(1)废Cu粉中一定含有的杂质是________(填化学式)。
(2)写出过程②发生反应的离子方程式：_____________。
过程Ⅱ：

(3)综合过程Ⅰ、Ⅱ，计算废Cu粉中各成分的质量之比是_______(化为最简整数比)
过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积(Ksp)	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液，调节溶液的pH范围为________，然后过滤、结晶，可得CuSO₄·5H₂O。
(5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是_______填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

5 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I. 以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：
【资料1】亚硫酸(H₂SO₃)易分解生成SO₂和H₂O。

(1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。
II. 以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

【资料2】含Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；
含Fe²⁺的溶液中加入K₃Fe(CN)₆溶液，生成蓝色沉淀。
(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的无色气体是_______________________________。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。
(4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水
b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐
d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

6 . 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（       ）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

7 . 已知反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O ，下列说法正确的是

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化

C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应

D．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原

8 . 向400mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 8.96L（标准状况），同时溶液质量增加 13.2g。下列判断正确的是

A．反应后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B．原溶液中投入铁粉物质的量是 0.4 mol

C．原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L

D．反应后的溶液中还可溶解 4.8g 铜

9 . a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63 g       ②(a+b)×189 g       ③ (Vc-) mol       ④mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

10 . 某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H₂SO₄ 溶液，收集到标准状况下的H₂10.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H₂8.96L。
（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）；
（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。
（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）