1 . 某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、Fe、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种

C．固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种

D．固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

2 . 碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。
（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO₄、HAuCu、H₂TeO₃,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）
②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。
③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO₂。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu₂Te与NaOH溶液反应生成Na₂TeO₃和Cu（OH）₂，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。
②电解过程中，阴极的电极反应式为______。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

3 . 有关反应的叙述正确的为

A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子

C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol

D．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol

4 . 无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00 mol·L^－1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl₂溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：
(1)X的化学式______________。白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y与水反应的化学方程式_________________。
(3)二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0.030 mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH＜7。将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。
①写出Z与足量氨反应的化学方程式____________。
②亚硝酸钠和M固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是_________________。
③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：_________________。

5 . 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

   

（1） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。
A．75%酒精　     B．双氧水 　　　C．苯酚          D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________ （填性质）上差异，采用 __________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO₂、____和____ （写化学式）。
（4） 向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是_______。
（5） 铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋元素的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。
（6） 写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________。
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得_____mol KMnO₄。

6 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A．生成44.8L N2（标准状况）

B．有0.25 mol KNO3被还原

C．转移电子的物质的量为1.75mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

7 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

8 . 二氧化氯(ClO₂)和臭氧(O₃)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O₃是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS₂作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，同时得到Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
   
①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO₂排出，还有_________________________________。
③ClO₂处理含CN^－废水的离子方程式为_______________________________________。
④装置D的作用是________________________________。
（3）某科研机构经多次实验，利用O₃、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO₃和NaNO₂)制得KNO₃，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝m（反应液蒸发的水量）/m（反应液的总质量）]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，   过滤得KNO₃粗品，再重结晶提纯得到KNO₃。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O₃和80 g KCl固体)
   

9 . 将甘油(C₃H₈O₃)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ： C₃H₈O₃(l)＋3H₂O(g)3CO₂(g)＋7H₂(g) 　　ΔH₁
反应Ⅱ： 2C₃H₈O₃(l)＋3O₂(g)⇌6CO₂(g)＋8H₂(g) ΔH₂＝a kJ·mol^－1
反应Ⅲ： 2H₂(g)＋O₂(g)⇌2H₂O(g) ΔH₃＝b kJ·mol^－1
（1）ΔH₁＝__________。
（2）酸性条件下，甘油可在纳米TiO₂Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C₃H₆O₃)，该电极方程式为________________________________。
（3）硝化甘油(C₃H₅O₉N₃)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO₂＋KNO₃＋Cr₂O₃2K₂CrO₄＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO₃氧化的Cr₂O₃的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N₂、O₂、CO₂和H₂O，反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）①反应Ⅰ制备H₂时的副产物很多，主要有CH₄、C₂H₄等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。
   
（5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。

10 . I.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.l mol·L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1 molCH₃COONa固体，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：_______
(2)常温下，向20 ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的微粒(CO₂)因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_______
②已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=_______。
Ⅱ.金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr₂O废水的方法如下：
(1)向含Cr₂O的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：_______ 。
(2)调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr^3＋的物质的量浓度为 _______mol／L(已知25℃时，Ksp[Cr(OH) ₃]=6.3×10^-31)。
(3)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol／L的Na₂ S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 ml)。计算废水中铬元素总浓度_______(单位：mg/L，写出计算过程)。 已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O+7H₂O= Cr₂O+6SO+14H⁺
②Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+ S₂O= 2I^-+ S₄O