1 . 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li₂MoO₄)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO₂、Re₂O₇、MoO₃、CuO、Fe₃O₄)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。

已知：
I.Re₂O₇是酸性氧化物，过铼酸(HReO₄)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH₄ReO₄)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re₂O₇和MoO₃分别与NaOH发生以下反应_______(填写化学方程式)、MoO₃+2NaOH=NaMoO₄+H₂O，则“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO₂·2H₂O，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉铼”时，加入热NH₄C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH₄ReO₄晶体，“操作I”包括___________、___________、洗涤、干燥。
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min、pH为___________。

(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10^-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS₂的质量为______g。

3 . 锡酸钠晶体()在电镀、媒染等工业应用广泛，碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：

已知：①水碎液中溶质主要成分为、、和；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“除砷”时，若要使沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的溶液的物质的量浓度至少为___________(已知常温下)。
(3)“除铅”时，加入所发生反应的化学方程式为___________。
(4)“溶析结晶”的操作是___________，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸，将其配制成溶液，取于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。
③用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为___________。

4 . 钪()是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：

离子
沉淀完全的	3.2	9.0	1.05

③，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 。

(3)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是___________。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

5 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。(其中中Fe为+2价S为-1价)下列说法正确的是

A．既是氧化产物又是还原产物

B．参与反应的与转移电子数之比为1∶2

C．只作还原剂

D．产物中的有一部分是氧化产物

8 . 酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在。已知As₂S₃难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na₂S)去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na₂S，产生的H₂S与H₃A_SO₃反应生成As₂S₃的化学方程式为_______。
②沉淀后，若废水中c(S^2-)=1.0×10^-4mol·L^-1，则c(As³⁺)=_______。［Ksp(As₂S₃)=4.0×10^-38]。
③为了防止As₂S₃与过量的S^2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO₄溶液，形成FeS，与As₂S₃共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是_______。
(2)用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)替代Na₂S处理含砷酸性废水可避免H₂S污染。
①Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图1所示，S₂O经过“途径I”的除砷过程可描述为________(图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。

②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na₂S₂O₃分别加入到不含H₃AsO₃的酸性废水和含H₃AsO₃的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H₂S，其原因是_______。

9 . 粘土帆矿(含V₂O₅、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等不溶性成分)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知： ①硫酸氧钒[(VO)SO₄]高温易分解生成VO₂和SO₃
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：

微粒	VO2+	VO	Fe3+	Fe2+
萃取能力	强(随pH增大而增强)	弱	强	弱

回答下列问题：
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是______，V₂O₅与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有______(答两条)，浸出液中存在 VO²⁺、VO、 Fe³⁺、Al³⁺和离子，萃取前加入铁粉的目的______。
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为______，“氧化”的离子方程式为______。
(4)用反萃取法由碘的 CCl₄溶液提取碘单质，画出流程图______。

10 . 稀土工业生产中，草酸(H₂C₂O₄)是稀土元素沉淀剂。工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。此废水腐蚀性较强，直接排放会造成环境污染。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

Ksp[Fe(OH)3]	Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)]	Ka2(H2C2O4)
2.5×10-39	2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

回答下列问题：
(1)“①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”步骤中，当废水pH=1.0时，单位时间内的草酸去除率接近55%；当废水的pH上升至5.5时，单位时间内的草酸去除率只有5%，其原因是_______。为了使加入的17.5mg·L^-1的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
(3)“②沉淀法”：将1.5mol PbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L^-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)=PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=_______。
(4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为_______(填化学式)。
(5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”，从原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。