2 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。

3 . 二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：

部分实验装置如图所示：

已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是________________。
(2)下列说法正确的是        。

A．装置B中装的X溶液为饱和溶液

B．装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用

C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率

D．步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀

(3)装置A的气密性检查操作为___________。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：



②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：



该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________。

5 . 是常用的媒染剂，可用作玻璃工业添加剂。以玻璃废粉(含有及铁、钡、硅的氧化物)为原料制备硫酸铁铵晶体及的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸溶”中，若使用的硫酸溶液，反应速率反而较慢，原因是___________。
(2)该生产使用的流程中，控制温度在左右的原因是___________。
(3)滤渣A转化为滤液B的离子方程式为___________。
(4)某同学检验滤液C中是否含有，采用如下操作：取适量滤液，滴加酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，该同学得出滤液C中含有。该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，用离子方程式说明：___________。
(5)碳酸钡是制造光学玻璃、陶瓷的重要原料，滤渣B中硫酸钡可通过沉淀转化法使之转化为碳酸钡。若滤渣B中含有，每次用的溶液处理，则完全转化为，需要反复清洗至少___________次(假设清洗过程中不参与反应，不考虑的水解(已知：；)
(6)滤液C中加入硫酸铵溶液制备硫酸铁铵晶体所采用的操作为___________。浓度均为的①硫酸铵、②硫酸铁铵、③硫酸氢铵、④氨水，由大到小的顺序为___________。
(7)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶体在氮气中热重曲线(TG曲线)如下图所示，已知时硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水，固体残留率。

写出的化学方程式：___________。

6 . 从含钴余液(含、、、等杂质)中提取氧化钴的流程如下：

回答下列问题：
(1)在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是___________；该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素，下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH为___________；

(2)酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出CoS酸解反应的离子方程式___________；
(3)已知P507萃取剂和发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是___________；
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号)；

A．

B．HCl

C．NaOH

D．

(5)沉钴的离子方程式为___________；
(6)系列操作中如何检验是否洗涤干净___________；
(7)空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下，则钴的氧化物的化学式为___________。