21-22高三上·广东广州·期末
1 . 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。
已知：
I.Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应_______ (填写化学方程式)、MoO3+2NaOH=NaMoO4+H2O，则“滤渣I”的主要成分为_______ (填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成
，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)“沉铼”时，加入热NH4C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________ min、pH为___________ 。
(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS2的质量为______ g。
已知：
I.Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应
(2)“还原”时，Zn被氧化成
，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为(3)“沉铼”时，加入热NH4C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为
(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS2的质量为
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2022-03-08更新
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862次组卷
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6卷引用：广东省华师附中、实验中学、深圳中学、广雅中学四校2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题
（已下线）广东省华师附中、实验中学、深圳中学、广雅中学四校2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题湖南省衡阳市第八中学2021-2022学年高三下学期开学考试（第六次月考）化学试题广东名校2021-2022学年高三下学期开学测试化学试题湖南省永州市第四中学2022届高三下学期期中考试化学试题湖南省株洲市第四中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题湖南省株洲市九方中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
21-22高三上·江苏南通·期末
名校
解题方法
2 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为_______ 。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______ 。
(2)向含Fe2+和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O
①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_______ 。
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_______ 。
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______ 。[已知氧化性：HClO(H+)>ClO-(OH-)]
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是
(2)向含Fe2+和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是
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3 . 锡酸钠晶体(
)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(
)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为
、
，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：
已知：①水碎液中溶质主要成分为
、
、
和
；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“除砷”时，若要使
沉淀完全(离子浓度不大于
)，则需要加入等体积的
溶液的物质的量浓度至少为___________ (已知常温下
)。
(3)“除铅”时，加入
所发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“溶析结晶”的操作是___________ ，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ；
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取
碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸
，将其配制成
溶液，取
于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入
酸性
溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸
。
③用
硫酸亚铁铵
标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗
硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为___________ 。
)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：已知：①水碎液中溶质主要成分为
、、和；②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，
发生反应的离子方程式为(2)“除砷”时，若要使
沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的溶液的物质的量浓度至少为)。(3)“除铅”时，加入
所发生反应的化学方程式为(4)“溶析结晶”的操作是
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取
碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸，将其配制成溶液，取于锥形瓶中。②往锥形瓶中加入
酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。③用
硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。计算所得碲产品中碲的纯度为
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解题方法
4 . 钪(
)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为
(可表示为
)，还含有少量
等氧化物，从钛铁矿中提取
的流程如下：
已知：①当离子浓度减小至
时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的
如下表所示：
③
，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后
元素转化为
，其水解反应的化学方程式是___________ 。
(2)“萃取”时，使用
煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率
受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 
。
(3)“洗钛”所得
为橘黄色的稳定离子，
的作用是___________ 。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子
浓度均小于
“除杂”过程中应控制的范围是___________ 。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________ 。
)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：已知：①当离子浓度减小至
时可认为沉淀完全②室温下，溶液中离子沉淀完全的
如下表所示：| 离子 |  |  |  |
| 沉淀完全的 | 3.2 | 9.0 | 1.05 |
，回答下列问题：
(1)“酸浸”后
元素转化为，其水解反应的化学方程式是(2)“萃取”时，使用
煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为。(3)“洗钛”所得
为橘黄色的稳定离子，的作用是(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子
浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为
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名校
解题方法
5 . X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________ ；D的电子式是___________ 。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________ 。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________ ；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________ 。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________ 。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________ 。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________ 。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是
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2021-11-05更新
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1092次组卷
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2卷引用：浙江省诸暨市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题
20-21高二下·浙江·阶段练习
6 . 某兴趣小组对化合物X开展实验探究。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06 mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是_______________ (填元素符号)，E的化学式是______________ 。
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________ 。
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________ 。
(4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为_______ mol/L (设溶质不扩散，)。
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：______________ 。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06 mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式
(4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：
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7 . As(0)、As(Ⅲ)和As(V)分别表示砷单质、三价砷和五价砷的化合物。硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、纳米级零价铁等方法。
(1)石灰中和-PFS法，处理过程如下：
含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO3水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca(H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，Ksp[Ca3(AsO4)2] =6.8×10-19，Ksp(CaHAsO4)=8.4×10-4，。
①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为___________ 。pH调节到8时，开始产生Ca3(AsO4)2沉淀，原因是___________ 。
②二级沉降中，保持溶液pH在8-10之间。加入PFS(聚合硫酸铁，[(Fe2(OH)2n(SO4)3-n]m)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为___________ 。
(2)氧化吸附法：新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(V)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图所示。
①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4反应的离子方程式为___________ 。
②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是___________ 。
(3)纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直接处理有氧条件下含As(Ⅰ)较多的废水。处理后在纳米级零价铁表面有大量的As(0)，外围有大量的As(V)。产生As(0)的原理如图所示。请描述产生As(0)、As(V)的过程：___________ 。
(1)石灰中和-PFS法，处理过程如下：
含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO3水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca(H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，Ksp[Ca3(AsO4)2] =6.8×10-19，Ksp(CaHAsO4)=8.4×10-4，。
①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为
②二级沉降中，保持溶液pH在8-10之间。加入PFS(聚合硫酸铁，[(Fe2(OH)2n(SO4)3-n]m)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为
(2)氧化吸附法：新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(V)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图所示。
①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4反应的离子方程式为
②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是
(3)纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直接处理有氧条件下含As(Ⅰ)较多的废水。处理后在纳米级零价铁表面有大量的As(0)，外围有大量的As(V)。产生As(0)的原理如图所示。请描述产生As(0)、As(V)的过程：
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8 . 海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______ 。
(2)工业上用
与
(热溶液)制备
，反应如下：
。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目_______ 。
(3)关于卤素的下列说法错误的是_______ 。
a．单质的熔点：
b．元素的非金属性：
c．单质的氧化性：
d．从海洋中获得、
的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______
a．溶解度：
b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度
d．联碱法与氨碱法相比，
利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入
再通入
，原因是_______ 。
(6)某同学将通入
溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是_______ 。
a.
b.
c.
d.
完成下列填空：
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是
(2)工业上用
与(热溶液)制备，反应如下：。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目(3)关于卤素的下列说法错误的是
a．单质的熔点：
b．元素的非金属性：
c．单质的氧化性：
d．从海洋中获得
、的过程均涉及氧化还原反应(4)对图中所示生产过程的说法正确的是
a．溶解度：
b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高
的浓度d．联碱法与氨碱法相比，
利用率较高，且能耗低(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入
再通入，原因是(6)某同学将
通入溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是a.
b. c. d.
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名校
9 . 酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在。已知As2S3难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na2S，产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为_______ 。
②沉淀后，若废水中c(S2-)=1.0×10-4mol·L-1，则c(As3+)=_______ 。［Ksp(As2S3)=4.0×10-38]。
③为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO4溶液，形成FeS，与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是_______ 。
(2)用硫代硫酸钠(Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。
①Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图1所示，S2O
经过“途径I”的除砷过程可描述为________ (图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。
②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水和含H3AsO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H2S，其原因是_______ 。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na2S，产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为
②沉淀后，若废水中c(S2-)=1.0×10-4mol·L-1，则c(As3+)=
③为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO4溶液，形成FeS，与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是
(2)用硫代硫酸钠(Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。
①Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图1所示，S2O
经过“途径I”的除砷过程可描述为
②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水和含H3AsO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H2S，其原因是
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2021-03-27更新
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1495次组卷
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2卷引用：江苏省南京市盐城市2021届高三第二次模拟考试化学试题
解题方法
10 . 咔咯(corrole)及其配合物作为人工合成的大环配体之一，咔咯的合成及其与金属离子的配位化学备受关注。利用咔咯作为反应配体，可实现过渡金属离子的非常规氧化态，制备功能材料，探索新型催化剂，等等。下图(a)给出三(五氟苯基)咔咯分子(A)的示意图，简写为H3(tpfc)。它与金属离子结合时四个氮原子均参与配位。室温下，空气中，Cr(CO)6和A在甲苯中回流得到深红色晶体B(反应1)，B显顺磁性，有效磁矩为1.72μB，其中金属离子的配位几何为四方锥；在惰性气氛保护下，B与三苯基膦(PPh3)和三苯基氧膦(OPPh3)按1：1：1在甲苯中反应得到绿色晶体C(反应2)；在氩气保护下，CrCl2和A在吡啶(简写为py)中反应，得到深绿色晶体D(反应3)，D中金属离子为八面体配位，配位原子均为氮原子。在一定的条件下，B、C和D之间可以发生转化(下图b)，这一过程被认为有可能用于O2的活化或消除。
(1)A中的咔咯环是否有芳香性______ ？与之对应的π电子数是______ 。
(2)写出B、C、D的化学式(要求：配体用简写符号表示)：
B______ 、C______ 、D______ 。
(3)写出B、C、D中金属离子的价电子组态(均用dn方式表示)。
B______ 、C______ 、D______ 。
(4)写出制备B、C、D的反应方程式(要求：配体用简写符号，系数为最简整数比)。
B______ 、C______ 、D______ 。
(5)利用电化学处理，B可以得电子转化为B-，也可以失去电子转化为B+。与预期的磁性相反，B+依然显示顺磁性。进一步光谱分析发现，与咔咯环配体相关的吸收峰位置发生了显著变化。推测金属离子的价电子组态______ (用dn方式表示)，指出磁性与光谱变化的原因______ 。
(1)A中的咔咯环是否有芳香性
(2)写出B、C、D的化学式(要求：配体用简写符号表示)：
B
(3)写出B、C、D中金属离子的价电子组态(均用dn方式表示)。
B
(4)写出制备B、C、D的反应方程式(要求：配体用简写符号，系数为最简整数比)。
B
(5)利用电化学处理，B可以得电子转化为B-，也可以失去电子转化为B+。与预期的磁性相反，B+依然显示顺磁性。进一步光谱分析发现，与咔咯环配体相关的吸收峰位置发生了显著变化。推测金属离子的价电子组态
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