1 . 已知三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，③2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑。若某溶液中有Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要将I^－氧化除去而不氧化Fe^2＋和Cl^－，则可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

4 . 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-

C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

5 . 砷酸钠(Na₃AsO₄)可用于设计成可逆电池，其反应原理为AsO+2H⁺+2I^-AsO+I₂+H₂O，设计的原电池如图I所示，探究pH对AsO氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图II所示。

下列说法错误的是

A．AsO的氧化性大于I2的氧化性

B．a点时，烧杯乙中发生氧化反应

C．b点时，电路中电流为0，反应达到平衡状态

D．c点时，正极的电极反应为I2+2e-=2I-

6 . 回答下列问题
(1)常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
_________________________________→___________
完善并配平该反应___________。
(2)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)___________
___________Al＋_________________________________＋______________________
(3)已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“>”或“<”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。

9 . 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适量硝酸	溶液变为蓝色	硝酸与碘酸钾反应生成I2
B	向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：Cl2>I2，Br2>I2
C	将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合	瓶壁上出现黄色固体	Cl2的氧化性比S强
D	两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液	加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是

A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B．上述反应中，铁被氧化

C．的氧化性大于的氧化性

D．反应中转移电子，生成还原产物