1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

2 . 某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。

已知：I．稀硝酸具有挥发性。
Ⅱ．是难溶于水的胶状沉淀。
Ⅲ．常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
回答下列问题：
(1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。
①烧杯中的现象为___________，其中与溶液发生反应的离子方程式为___________。
②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为___________。但其中存在的问题是___________。
(2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性， A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处发生反应的离子方程式：___________。
②第二小组通过实验___________(“能”或“不能”)得出实验结论：氧化性：；原因是___________。

3 . 某学习小组将与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)稀浓度的测定。
①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液，下列仪器需要用到的有________。

②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有：________。
A．锥形瓶用待测液润洗                              B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁   D．滴定终点读数时俯视
(2)在酸性条件下可溶解在中，反应的离子方程式为________________。
Ⅱ．实验探究
【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
	1	20.0	/	10.0
	2	20.0	1.0	9.0
	3	20.0	2.0
	4	25.0	1.0	4.0

已知：本实验条件下，子对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：________。
②由实验2和4测得，可得出结论________________。
(4)由（3）中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随减小而增强。
猜想2：酸性条件下，的还原性随减小而增强。
为验证猜想，小组同学在（3）中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	直接测左边装置图中的电压
	6	向________（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加溶液。
	7	向另一侧烧杯中滴加溶液。

实验结果为：、________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、等因素有关。

5 . 某小组将浓盐酸和混合加热生成氯气，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，回答下列问题。
(1)写出反应中生成氯气的离子方程式___________。
(2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，第(1)题中的离子方程式可分为下面两个反应式：
i．氧化反应：
ii．还原反应：_______
______________________
(3)根据两个半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
i．随降低，还原性减弱
ii．随降低或浓度升高，___________。
(4)补充实验证实了(3)中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a和b	无氯气

a是___________，b是___________。
(5)利用浓度对氧化性的影响，探究同周期非金属元素阴离子的还原性。相同浓度的NaCl和溶液，能与反应所需较小的是___________。
(6)该小组查资料得知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值。根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由此推知的以下物质溶液的电位值大小(填“<”“>”或“=”)
①KI___________KBr
②___________(酸化)

6 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。
(1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是：_______。
(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)C中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)浸有溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为_______。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色_______(填“深”或“浅”)。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_______。
(7)结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

8 . 为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验I
实验II	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(1)a中反应的离子方程式是___________。
(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ．

实验III

另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl₂>Br₂>I_2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱

9 . 某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl₂、Br₂、I₂性质的探究。
Ⅰ.制备Cl₂并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的方程式为_______。
(2)B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)D中发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下KClO₃和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：______
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl₂↑+_______H₂O
Ⅱ.为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl₂、Br₂、I₂的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I₂变蓝色。
氧化性强弱探究：

实验1
实验2	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验1可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验3.

实验3	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验3的目的是_______。

10 . 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。已知：铜与稀硝酸反应，金和稀硝酸不反应。回答下列问题：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①___________、②___________(均写物质名称)。
(2)③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，请用单线桥标明电子转移方向及数目___________。
(3)在浓度相等的条件下，Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺氧化性由强到弱的顺序为___________。
(4)⑤处的总离子方程式为：，请补全缺项并配平___________；该反应的现象为___________。