1 . 氮的氧化物()是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。
①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：_______。

②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序_______：a→d→c→_______→_______→d→c→i。(按气流方向，用小写字母表示)，F中倒置漏斗的作用是_______。
③若用通式表示氮氧化物，则_______mol氨气(用含x表示)可将1mol的转化为。
(2)NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：，

①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______ (填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1，每生成，该反应转移的电子数为_______ (N_A表示阿伏伽德罗常数)。若，则会导致_______。

2 . 氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO_x对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是________。
③在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为______。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O；2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图(α表示NO_x中NO₂的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_____，c(NaOH)=_____。

3 . 三盐基硫酸铅简称“三盐”，是一种重要的工业原料，其化学式为(相对分子质量为990)。以铅泥(主要成分为、及等，、不与溶液反应)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：。
回答下列问题：
(1)“转化”时发生反应的离子方程式为_______，反应达到平衡时_______。
(2)“酸溶”时若有发生反应，则生成的体积(标准状况)为_______，为提高“酸溶”速率，可采取的措施是_______(任意写出一条)。
(3)“滤液2”中溶质的主要成分的化学式为_______。
(4)“合成”时主要反应的化学方程式为_______。
(5)若得到纯净干燥的三盐，假设铅泥中的铅元素有转化为三盐，则铅泥中央铅元素的质量分数为_______。

4 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。

(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为_______。
(4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为_______。
(7)某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为_______mol。

6 . 高纯在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为。
可能用到的数据如下：

氢氧化物
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.1
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	10.1

根据要求回答下列问题：
(1)步骤C中的滤渣为___________。
(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是___________。
(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是___________，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则___________。
(5)生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是___________。

7 . 高锰酸钾在化工生产、医药、水处理等诸多领域有重要应用。某学习小组在实验室中制备少量的步骤如下：
①向图1铁坩埚中加入KOH和，不断搅拌下小火加热至熔融；

②继续向熔融物中逐渐加入适量，并不断搅拌、加热充分反应，制得墨绿色固体；
③坩埚冷却至室温后，将所得固体研细、移至烧杯，依次用适量蒸馏水、KOH稀溶液浸取，合并浸取液；
④将浸取液移至图2装置B中，通入至溶液pH为10～11之间时停止实验；
⑤将装置B中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、降温结晶、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
已知：相同温度下，的溶解度大于的溶解度。
回答下列问题，
(1)步骤①中用铁坩埚和粗铁丝代替陶瓷和玻璃仪器的原因为_______。
(2)步骤②制备反应中的还原产物为KCl，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)步骤④中，测定溶液的pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液并滴到pH试纸中央，一段时间后应观察pH试纸湿润环的_______(填“中央”或“边缘”)颜色并与标准比色卡对比；发生反应同时生成和的离子方程式为_______；该步骤中，不宜通入足量将转化为的原因为_______。
(4)步骤⑤蒸发浓缩至_______(填现象)时再降温结晶。
(5)测定产品纯度：准确称量m g产品(混有少量)，溶于水配成溶液、酸化，用c 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V mL。标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)_______滴定管中；产品中的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)，若达到滴定终点时俯视读数，会导致所测结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 铬酸铅又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废渣(主要成分是和，还含等)为原料制备铬酸铅的流程如下：

已知：①不溶于稀硝酸。
②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：

电解质

回答下列问题：
(1)位于周期表第___________周期___________族，气体R为___________(填化学式)。
(2)“碱浸”中转化反应的离子方程式为___________。
(3)已知：“酸浸”中作氧化剂时转移电子。气体R在空气中的颜色变化为___________。
(4)“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为___________。

(5)常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，“除铁”中控制范围为___________。c(Fe³⁺)≤1×10^-5mol/L，则表明已完全沉淀。
(6)“沉铬”中生成反应的离子方程式为___________。

9 . 以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，还含有等元素)为原料制备及的工艺流程如下：

已知：①金属离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2
完全沉淀的	10.2	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2

②时，。
回答下列问题：
(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)“浸取”时，有副产物生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为___________左右(填标号)。

A．       B．       C．       D．
(3)加氨水“调”时，应控制的范围是___________。
(4)“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中的最低浓度为___________。
(5)“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为___________。若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数的对数值___________(保留1位小数)。
(6)要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

10 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)汽车尾气(含CO、N₂、SO₂和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为___________。
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→→N₂的转化，将0.5mol完全转化为N₂，转移电子的物质的量为___________。
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
①装置b、c、d中盛放的药品依次是___________、___________、___________。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________。
②实验结束后，同学们发现装置a中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取装置a中绿色溶液，分为两等份。
取一份于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实装置a中溶解了NO₂。

向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。