2 . 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合(III){[Co(NH₃)₆]C1₃}(M=267.5g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H₂O₂作氧化剂氧化CoC1₂的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoC1₂易潮解。②Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强的还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
I.CoC1₂的制备。

(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______→_______→_______。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_______(填现象)时，再加热A装置，目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。

①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂和NH₄Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_______。
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→_______(按顺序填序号)，纯度为_______(写出表达式)。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺)，充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(产物为)

3 . 我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸(H₂SeO₃)进而制备单质硒。
(1)工业上在103℃的条件下，用甲酸(HCOOH)还原含亚硒酸(H₂SeO₃)的工业废液提取硒，此反应的化学方程式为___________。
(2)研究表明，电解亚硒酸钠(Na₂SeO₃)、聚乙二醇和盐酸混合液也可直接制得单质硒，写出电解时阴极上发生的电极反应___________。
(3)基态Se原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。号的空间结构为___________形。
(4)关于硒单质及其化合物说法正确的是___________(填标号)。
a．硒单质在常温下呈固态        b．既有氧化性又有还原性
c．键角：            d．的最高价氧化物对应水化物的化学式为
(5)室温下，电离平衡体系中含微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：

的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________，计算反应的平衡常数K=___________。

4 . 硫酸氧矾(VOSO₄)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO₄的实验流程及实验装置如图(夹持及加热装置已省略)。


已知：草酸又名乙二酸，是一种二元有机弱酸，易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________，在a中反应生成(VO₂)₂SO₄___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)加入草酸前，为防止草酸因反应而减少，需对反应液采取的措施为___________、___________。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
Ⅰ．制备VOSO₄溶液：称取0. 51 g V₂O₅，置于上图装置中反应，V₂O₅全部转化为VOSO₄。
Ⅱ．滴定预处理：
①将制得的VOSO₄溶液配成250mL溶液；
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将VO²⁺转化为VO)溶液至反应完全；
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
Ⅲ．滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用0.05 mol·L⁻¹硫酸亚铁铵标准溶液(将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
步骤③中加入尿素的目的是___________；测得硫酸氧钒中钒的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏低的是___________。
A．预处理过程中加入尿素的量不足
B．盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡

6 . 硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H₂C₂O₄)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器c的名称是_______，用仪器b滴加浓硫酸时，_______(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为_______，在a中反应生成_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______。
(4)纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为_______％。
(5)性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ.；
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究：

选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______，证明猜想ⅱ正确。

10 . 铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：

已知：①氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示：

离子
开始沉淀的	2.7	6.4	1.4
沉淀完全的	3.7	8.0	2.8

②萃取的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+TlCl[CH₃CONR₂H]TlCl₄
请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为___________。
(2)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是___________。
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入的原理和目的___________。
(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为___________，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为___________。
(5)废水中吸附过程如图所示，该树脂为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸附剂再生，且回收，可将离子交换树脂浸入___________溶液。
a．     b．     c．