名校
1 . Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：
(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______ 。
(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将_______ (选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：_______ 。
Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：
(4)固氮过程的序号是_______ 。人工固氮的反应方程式为_______ 。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为_______ 。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式：_______ 。
(5)现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______ 。
| 测试时间/h | 0 | 2 | 4 | 6 |
| pH | 4.73 | 4.55 | 4.42 | 4.41 |
(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因
(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将
(3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：
Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：
(4)固氮过程的序号是
(5)现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为
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名校
解题方法
2 . 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。
已知：①
、
、
、
均为氧化物。常温下，是红棕色气体；能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲
乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)是：_______ 。(填写化学式)
(2)在与的反应中，被氧化的与被还原的的物质的量之比是_______ 。
(3)可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
，写出该反应的化学方程式：_______ ，该反应很好地解决了环保问题。
(4)写出Cu与甲的浓溶液反应的化学方程_______ 。
已知：①
、、、均为氧化物。常温下，是红棕色气体；能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)
是：(2)在
与的反应中，被氧化的与被还原的的物质的量之比是(3)
可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，写出该反应的化学方程式：(4)写出Cu与甲的浓溶液反应的化学方程
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3 . 请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________ ；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________ (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式___________ ；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出___________ (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________ (填“恢复”或“不恢复”)红色。
(7)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式___________ ；
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液
(7)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式
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2022-02-15更新
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578次组卷
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2卷引用：湖南省娄底市新化县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
4 . 下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH +OH-=NH3•H2O |
| B．铁与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．向硫酸铜溶液中加入少量钠：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ |
D．向溴水中通入少量二氧化硫：2SO2+Br2+2H2O=2Br- +2SO +4H+ |
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名校
5 . 用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
(1)C中应加入溶液___ (填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是___ ，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是___ 。
(2)如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于___ (选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有___ 溶液的洗气瓶。
(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：___ 。
利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
(1)C中应加入溶液
(2)如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于
(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：
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名校
6 . 工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：
(1)上述物质中为红棕色气体的是___________ (填化学式)；
(2)NH3溶于水所得溶液呈___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
(3)配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=___________HNO3+NO。___________
(4)已知I2与H2.发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。
①用I2表示该反应的化学反应速率是___________ mol·L-1·min-1；
②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________ (填“增大”或“减小”)。
(1)上述物质中为红棕色气体的是
(2)NH3溶于水所得溶液呈
(3)配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=___________HNO3+NO。
(4)已知I2与H2.发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。①用I2表示该反应的化学反应速率是
②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将
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解题方法
7 . 下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是
| A．NO | B．NH3 | C．NO2 | D．HNO3 |
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2021-04-23更新
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256次组卷
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4卷引用：黑龙江省宾县第二中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
8 . 媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染，三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（ ）
| A．+2 | B．+1 | C．﹣4 | D．+4 |
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2020-11-12更新
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126次组卷
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2卷引用：云南省峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）| A．该反应的还原剂是Cl- |
| B．每生成1个N2分子，转移3个电子 |
| C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
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2020-10-25更新
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794次组卷
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5卷引用：广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题
10 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是| A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于 |
| B．高铁酸钾中铁显+6价 |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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2020-09-08更新
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545次组卷
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3卷引用：河南省洛阳市第一高级中学2021届高三9月月考化学试题
