1 . 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A。
(1)判断A为________________，键型________________。
(2)A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式____________。
(3)歧化产物之一与A的阴离子反应方程式____________。
(4)检测汞蒸气时，试纸颜色由________色变成________色。写出反应方程式____________(已知反应产物之一是配合物)。

2 . 某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn²⁺ + 5IO₄^— + …… → 2MnO₄^— + ……已知该反应体系还包括H⁺、H₂O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是

A．Mn2+是氧化剂，IO4—是还原剂

B．体系中另一种含碘微粒为I—

C．随着反应进行，溶液pH不断上升

D．每有1 mol IO4—参加反应，转移2 mol电子

3 . 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（     ）

A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

C．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子

D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

4 . 铀(U)常见化合价有+4 和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解，UO₂(NO₃)₂----U_xO_y+ NO₂↑+ O₂↑,在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式                       

A．UO2

B．2UO2·UO3

C．UO2·2UO3

D．UO3

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式：_______。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______(填字母)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4 g K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为_______ mol。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______＋_______ H₂O=_______ Fe(OH)₃(胶体)＋_______ O₂↑＋_______ OH^-。

6 . 已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应：Fe ＋HNO₃ —— Fe(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O （未配平）
（1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：________
□Fe ＋□HNO₃ ==□Fe(NO₃)₂＋□NO↑＋□H₂O
（3）当反应中转移 1.5mol 电子，计算被还原的HNO₃的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。_________（要求写出解答过程）