6 . +5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。

含钒元素的不同微粒	VO	VO	V2O	VO
pH	4～6	6～8	8～10	10～12

另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V₅O(红棕色)等。下列说法正确的是

A．VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+

B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原

C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O

D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子

7 . 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某化学小组利用该电子废弃物回收铜和制取胆矾，实验流程简图如下：

已知：①步骤I涉及的反应为
②
请回答：
(1)步骤I中，作用是作为反应物和_______，步骤I的分离操作名称为_______。
(2)①步骤Ⅱ涉及的离子反应方程式为_______。
②步骤Ⅱ可以分解为以下实验步骤，正确的操作顺序是_______(用相应的编号填写)
a.把混合液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
b.检验分液漏斗旋塞芯和玻璃塞是否漏水
c.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
d.倒转漏斗用力振荡，并不断放气，振荡完毕，把分液漏斗放正在铁架台的铁圈中
e.将分液漏斗上口倒出上层溶液
f.旋开活塞，用烧杯接收溶液
③步骤Ⅱ中，影响对铜元素萃取率的主要因素有_______
A.的浓度       B.压强       C.温度       D.铜氨溶液的值
(3)步骤Ⅳ，以石墨作电极电解溶液。阴极析出铜，阳极产物是_______。
(4)步骤V，制取胆矾的主要步骤是_______(填字母，按操作顺序写)
a.过滤       b.蒸发浓缩，冷却结晶       c.蒸发结晶       d.加入少量       e.洗涤       f.烘干       g.低温干燥
(5)上述实验流程中可以循环使用的物质有_______

8 . 以和制备的过程中出现一种灰绿色物质X。称取此物质，用稀盐酸溶解完全后，定量转移到容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，得样品液。
①移取样品液于锥形瓶中，加入，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。
②移取样品液于碘量瓶中，加适量水及后，在暗处放置5分钟。加水。立即以 溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色消失。消耗，溶液。
③移取样品液于小烧杯中，滴入至左右，缓慢加入过量的溶液。静置一定时间后，过滤、烘干、灰化，在下灼烧至恒重，称得固体物净重。
根据实验结果和相关方法测定后，发现X的化学式可以表示为：n×氧化物·m×盐·y×氢氧化物，且是最小正整数比。
请回答下列问题：
(1)根据上述实验，计算并推出X的化学式____ (以氧化物·盐·氢氧化物形式表示)。
(2)写出和反应生成X的化学方程式____。

9 . 与盐酸反应有黄绿色气体生成，离子方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；(1)和(2)中自然条件复杂，合理选择即可)。
(1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH₂O表示)和某些无机物反应获得能量。例如，和MnO₂可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
①写出参与的释能反应的离子方程式______。
②写出MnO₂参与的释能反应的离子方程式______。
(2)约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
①溶解在海洋中的Fe²⁺被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式______。
②与铁的沉积不同，陆地上的MoS₂被氧化而导致钼溶于海洋而析出单质硫，写出离子方程式______。
(3)2020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。另外，亚硝酸胺受热亦发生分解甚至爆炸，若小心控制则可用在需要充气的过程如乒乓球的制造之中。
①写出硝酸铵分解出红棕色气体的反应方程式______。
②写出亚硝酸铵受热分解用于充气的反应方程式______。