1 . “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。某兴趣小组制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置已略去)：
   
回答下列问题：
(1)①写出X试剂的名称______________。
②写出C中采用多孔球泡的目的______________。
③写出D装置的作用______________。
(2)打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备碱性溶液；关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。
① “一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
②若C中的与按物质的量之比混合，写出C中制备“消洗灵”的总反应的化学方程式______________。
③若生成，写出理论上至少消耗的物质的量______________。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是成分中的磷酸钠与空气共同作用，在金属表面形成不溶性磷酸盐膜，对金属具有良好的保护作用。写出用“消洗灵”对镁合金消毒，形成保护层的反应的化学方程式______________。

2 . 工业氯化钡为白色粉末状晶体，是一种重要的化工原料。盐酸-硫化钡法生产氯化钡的工艺成熟、适用性强，被我国大部分工厂采用。其工艺流程如下图所示：
   
(1)写出硫化氢的电子式_______。
(2)写出高温“煅烧”时重晶石发生的主要反应的化学方程式_______。
(3)“酸浸”时需要控制盐酸的加入速率。请分析若加酸过快会导致怎样的危害_______？
(4)“酸浸”得到的氯化钡溶液中有少量硫化物会影响产品质量，可以用双氧水进行脱硫除杂，写出反应的离子方程式_______。
(5)由原料重晶石带入的锶离子随着氯化钡溶液的浓缩会逐步富集。向滤液中加入铬酸，利用锶、钡的铬酸盐溶解度的差异分步沉淀出铬酸钡，进一步对钡盐和锶盐进行回收利用。若滤液中，，当沉淀完全时，则溶液中是多少_______？已知时，、。

4 . 根据要求和所给条件，书写反应方程式(系数为最简整数比)。
(1)碳化铝(Al₄C₃)与水反应_____。
(2)乙酸酐与Mn(NO₃)₂•6H₂O反应制备无水盐Mn(CH₃COO)₃_____。
(3)在真空和900℃下于钼舟中用TiO₂与CaH₂反应制备金属Ti_____。
(4)在约200℃下NaNH₂与笑气反应制备叠氮化物_____。
(5)SeCl₄与无水液氨作用转化为爆炸性很强的化合物Se₄N₄_____。

5 . 氟及化合物
(1)德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。1670年，他无意中将萤石与浓硫酸1∶1混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。利用这种方法，斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品，成为有名的玻璃雕刻艺术家。写出上述化学反应方程式_______。
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命，但是化学家们不畏艰难、前仆后继。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教训的基础上，在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，这距离氢氟酸的发现已经过去一百多年之久。写出电解制备单质氟的反应方程式_______。
(3)又过了整整一百年，化学方法制取F₂获得成功。其步骤如下：在存在下，用氧化；和HF反应；和反应。写出各步的化学反应方程式_______、_______、_______。
(4)氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙发生反应。已知：
，
，
XeF₆的立方晶型中有四聚体单元，与其中5个F的键长为，与第6个F的键长为。
①在满足反应速率的前题下，应如何控制温度才有利于的生成_______。
②若在523K下以Xe和F₂制取XeF₆，并使产物中，计算说明F₂的平衡分压至少应保持在标准压力的_______倍(精确到小数点后第一位)？
③指出XeF₆气体的分子构型_______。
④说明XeF₆晶体中存在着什么样的离子_______？画出正离子的构型简图_______。
⑤按照电子理论，将酸性从大到小的顺序排列_______。
(5)法国科学家盖·吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年，他把氟化钙与硼酸混和加热，但是却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”A。气体A可与发生反应，生成多卤阳离子B和一四面体阴离子C，写出离子反应方程式_______，画B的结构简图_______；将A通入碳酸钠溶液也可发生反应，写出离子反应方程式_______。
(6)氟与硼可形成一系列硼的低卤化物，如，具有平面结构的、类似乙硼烷结构的，画出的结构简图_______、_______。
(7)在溶液中加入，然后再加入，通过计算说明能否发生氧化还原反应_______。(已知，，，设有关物质的浓度都为)。

6 . 有时候，化学如同魔法一般，让人捉摸不透……
(1)直至2022年7月24日11时，我国的“问天”实验舱已经进入了发射倒计时。“问天”实验舱是中国空间站“天宫”的组成部分，舱段规模20吨级，主要面向空间生命科学研究，而他的发动机——大推力氢氧发动机YF-77也十分引人注目。已知氢氧发动机内部可以简化为燃料电池，写出此电池的总反应方程式：_______并写出使用液氧液氢做燃料的一个优势：_______。
(2)写出HOOCCOOH和HOCH₂CH₂OH反应生成六元环化合物的反应方程式：_______。
(3)已知Fe(OH)₂在常温无氧条件下会发生分解，转化为Fe₃O₄，且该反应为涉及到两种元素变价，写出其反应方程式：_______。
(4)写出氢氧化铁溶解在氢碘酸溶液中的离子方程式：_______。

8 . 根据要求和所给条件，书写反应方程式。
(1)为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅。______
(2)硒代硫酸根在酸性条件下被一定浓度的氧化，主产物与硫代硫酸根被氧化的产物相似。______
(3)单质碲(Te)和在溶剂中按计量比反应，主产物为灰色抗磁性固体，其阴离子为八面体结构。______
(4)利用和溴酸根溶液反应制备高溴酸根。______
(5)钼酸钠()和硫代乙酰胺()混合溶液在水热条件下强酸性介质中发生反应，制备二维材料。(提示：分离后的酸性溶液中加入，出现白色沉淀。) ______

9 . 风绪小组探究的相关性质。
(1)对于和水反应放出氧气的现象，他们推测，可能和有关。通过实验发现，用冷水时，该反应放出气体的速率相对慢，而换用热水相对快。从而推测可能是在水中反应生成了，后分解。通过查阅资料得知：，
①借助资料和实验，发现可以通过溶于冷水制备少量的。使用冷水的原因是_______。
②为验证资料的真实性，他们向溶液中滴加适量的酸性溶液，发现产生气泡，产生气泡的原因是(用方程式表示)_______。
(2)在有同学做实验时，还观察到了棕褐色沉淀，他们推测是。猜测可能是与发生了反应。为验证猜想以及探究实验现象不一样的原因，他们做了如下实验。
①先向沉淀中加入浓盐酸并加热，观察到有_______气体产生，发生反应_______。证明了猜想正确。
②后续得知，同学在制酸性溶液时，加入的硫酸的量不一样。推测可能是浓度不同造成的。于是，他们改用有的溶液滴入溶液中，仅观察到了_______沉淀，并证明是，反应方程式是_______。
(3)在反应时，表现氧化性还是还原性，和_______有关。

10 . 根据要求回答下列问题：
(1)拟除掉BaCl₂溶液中的少量FeCl₃杂质，加入Ba(OH)₂或BaCO₃，选用哪种试剂更好_______。
(2)AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，该气体产物是_______。
(3)将CO通入到PdCl₂溶液中，观察到有黑色沉淀(Pd) 生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)向硫化钠和碳酸钠混合溶液中通入SO₂可制备硫代硫酸钠，写出反应的化学方程式_______。
(5)新型自来水消毒剂ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在下与甲醇反应制备，反应产生两种气体，写出反应的化学方程式_______。