组卷网 > 知识点选题 > 氧化还原反应方程式的书写与配平
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解析
| 共计 36 道试题
1 . NO、、CO是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下,可脱除废气中的NO和,生成两种无害物质,其反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A.历程中反应①②都是非氧化还原反应
B.中不含有价的N
C.X是,其中的电子式是
D.汽车尾气中的氮氧化合物主要是高温下气缸里的反应产生的
7日内更新 | 40次组卷 | 1卷引用:福建省晋江市养正中学、安溪一中、惠安一中、泉州实验中学2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题
2 . 一种利用含钴废料(主要成分为,还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。

已知:①常温下,部分金属离子沉淀的如下表:
金属离子
开始沉淀的8.52.23.47.8
完全沉淀(金属离子)的的10.03.04.59.4

下列说法不正确的是
A.由流程可知氧化性:
B.常温下加入的溶液显碱性
C.气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D.“高温焙烧”时的化学方程式:
2024-06-17更新 | 109次组卷 | 2卷引用:2024届湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高三下学期模拟(三)化学试题
3 . 工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下:将的氨水分别和不同量的混合,测得溶液中氨去除率、总氮(的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.时,主要被氧化为
B.时,生成的的物质的量为
C.生成硝氮的离子方程式:
D.时,分批加入可以降低总氮残余率
7日内更新 | 19次组卷 | 1卷引用:福建省三明市沙县区第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题
4 . 海水是巨大的资源宝库,以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是

A.“吹出”时,常采用热空气吹出溴,利用了溴单质的易挥发性
B.用水溶液吸收的离子方程式为
C.流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质
D.工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收,会生成无色无味气体和,则反应的化学方程式为
5 . 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯与高锰酸钾反应制得苯甲酸,反应装置图和有关数据如下:

物质

熔点/℃

沸点/℃

水中溶解度/g(25℃)

相对分子质量

密度/(

甲苯

110.6

难溶

92

0.85

苯甲酸

122.13

249

0.344

122

1.27

合成步骤如下:
①在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸,放入碎瓷片,加热至沸腾时再迅速加入12.8g高锰酸钾固体,继续加热到甲苯层消失,过滤;
②反应后的溶液仍呈紫色,在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液,振荡,直到溶液变为无色,搅拌下向容器中加入足量浓盐酸;待反应完全后,将反应容器放在冰水浴中冷却,析出晶体,过滤,洗涤,干燥,称量。

已知:

回答下列问题。
(1)仪器A的名称是____________,它的作用是____________
(2)加入碎瓷片的作用是____________
(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去时发生反应的离子方程式为________________________
(4)若得到的苯甲酸晶体产品不纯,则采用____________方法可得到纯度更高的产品。
(5)下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是_________(填字母)。
A.粗苯甲酸溶解过程中,加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B.在苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水
C.冷却结晶时,温度过低将析出杂质,故此时温度不是越低越好
(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g,则该反应的产率是____________(保留一位小数)。
2024-06-17更新 | 26次组卷 | 1卷引用:甘肃省酒泉市四校联考2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
6 . 大连理工大学课题组通过CuO/催化,使NO-CO-反应体系在温和条件下产生,为NO和CO的烟气处理提供了新的途径,其相关的反应为:(未配平),是阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.标准状况下,1.12L NO中含有电子数为1.5
B.将溶于100mL水中,所得溶液的质量分数约为29.9%
C.生成22g 能消除NO的数目为0.2
D.若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29,则含有CO的数目为0.5
7 . 向100mL溶液中逐渐通入,其中随通入的物质的量变化如图所示,下列说法错误的是
A.②代表,③代表
B.还原性强弱:
C.时,溶液中
D.时,总的离子方程式为:
8 . Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效、无毒的强氧化剂,常温下为紫色固体,微溶于浓KOH溶液,能溶于水,且能与水反应放出氧气,并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱,酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
A.铁粉具有还原性,可防止食物氧化变质B.高铁酸钾能溶于水,可作氧化剂
C.氢氧化铁胶体具有碱性,可用于净水D.纯铁无杂质,可用作建筑材料

Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示:

(2)下列说法错误的是___________
A.K2FeO4中铁元素显+6价
B.过程①中K2FeO4被细菌还原
C.过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
D.过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式___________
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3),查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示:

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐,pH应控制在___________
②写出在此条件下,反应的离子方程式:___________;每生成39.6g K2FeO4,转移的电子数目为___________
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响,对比实验如下:
实验编号反应试剂实验现象
Cl2、FeCl3和少量KOH无明显现象
Cl2、FeCl3和过量KOH得到紫色溶液,无紫色固体
Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深),有紫色固体
注:上述实验中,溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知,Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”);
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低,试解释其可能的原因: ___________
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2,观察到溶液紫色变浅,试解释其可能的原因:___________
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时,发生反应的离子方程式:FeO+ 4I+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O;I2 + 2S2O= S4O+ 2I。已知:M(K2FeO4) =198g·mol−1,试计算K2FeO4样品的纯度:___________(写出计算过程)。
2024-04-03更新 | 160次组卷 | 1卷引用:上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研(二模)化学试题
9 . 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.反应Ⅱ的离子方程式为
D.该过程的总反应为
2024-05-16更新 | 230次组卷 | 3卷引用:重庆市荣昌永荣中学校2024届高三下学期模拟预测化学试题2
10 . (铋酸钠,浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是,含少量等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下。下列说法错误的是

A.“酸浸”过程中,用硝酸代替“盐酸,”更环保
B.“除铜”中涉及的离子方程式为:
C.检验“酸浸”液中是否含有,可以选择“液”或“溶液和双氧水”
D.“氧化”过程中,每消耗标准状况下5.6L,生成70g
共计 平均难度:一般