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解题方法
1 . 利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是( )
已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是( )
| A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2 |
| B．装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2 |
| C．实验过程中，装置②和装置④的作用相同 |
| D．装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气 |
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2020-04-04更新
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149次组卷
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6卷引用：安徽师范大学附属外国语学校2020-2021学年高一4月月考化学试题
安徽师范大学附属外国语学校2020-2021学年高一4月月考化学试题河南省天一大联考2018届高三阶段性测试（五）（河南版） 理科综合化学试题【全国百强校】山东省济南市外国语学校2019届高三上学期第一次月考化学试题（已下线）专题3.4 硫及其化合物 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描《2020年新高考政策解读与配套资源》江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第四次线上周考化学试题黑龙江宾县第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
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解题方法
2 . 亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2， 其流程如图：
(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______ 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_______ 。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：_______ 。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+
(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______ 。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______ 杂质(填化学式)。
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____ 。(写出计算过程)
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2， 其流程如图：
(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO
都能与MnO反应生成NO和Mn2+(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是
(5)装置A中发生反应的离子方程式为
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数
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2021-04-29更新
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343次组卷
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2卷引用：江苏省前黄高级中学2021-2022学年高一下学期4月调研考试化学试题
20-21高一下·江苏苏州·期中
解题方法
3 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________ (锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________
③C中得到紫色固体和溶液。写出生成K2FeO4的离子方程式___________
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___________ 产生(用方程式表示)。
ii.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________ FeO
(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________ 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO
，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由：若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：___________ 。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。写出生成K2FeO4的离子方程式
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案I | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
ii.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2
(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO
＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由：若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：
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解题方法
4 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)Y的化学式为__________________
(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________ 。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______ (填序号)。
a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。________ 。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________ 。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液
②装置④中品红溶液的作用是________ ，棉花团的作用__________ 。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________ 。
(1)Y的化学式为
(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是
a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液
②装置④中品红溶液的作用是
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式
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2020-05-08更新
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124次组卷
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3卷引用：安徽省滁州市明光市明光中学2019-2020高一下学期第二次月考化学试题
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5 . 二氧化氯(ClO2) 作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：_______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是_______ ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______ 。
(3) A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______ 。(填序号)
①60℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式_______ 。
(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：
(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是
(3) A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放
①60℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式
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解题方法
6 . 氮及其化合物是重要的化工原料
（1）利用图所示装置及药品制取氨气。
①A中制氨气的化学方程式是________ 。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。________
③证明氨气已集满的操作和现象是________ 。
（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH3 ＋ 5O2
4NO ＋ 6H2O
①作为氧化剂的物质是______ ，氮元素的化合价______ （填“升高”或“降低”）。
②若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为______ mol，转移电子的物质的量为______ mol。
（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为______ 。
②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为______ 。
③利用微生物处理含氮废水的优点为______ 。
（1）利用图所示装置及药品制取氨气。
①A中制氨气的化学方程式是
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。
③证明氨气已集满的操作和现象是
（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH3 ＋ 5O2
4NO ＋ 6H2O①作为氧化剂的物质是
②若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为
（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为
②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为
③利用微生物处理含氮废水的优点为
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解题方法
7 . 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是_______
A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______ 的洗气瓶除去。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________ ；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____ 。
(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______ 。
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平该反应的化学方程式______ 。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______ 。该反应中______ 元素被氧化，起酸性作用的HCl是______ mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。
(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________ (选填序号)。
②管口可观察到的现象是__________ 。
(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是
A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平该反应的化学方程式
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是
| 溶液A | 固体B | 气体C | |
| a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
| b | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
| c | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
| d | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
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8 . 二氧化氯(
)是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备并进行性质探究，实验装置如下：
回答下列问题：
(1)加入药品前，需对整套装置进行_______ 检验。
(2)图中装有
固体的仪器名称为_______ 。
(3)装置②用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______ 。
(4)实验开始后装置③中的溶液变红，已知在该反应中的还原产物为
，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为_______ 。
(5)装置④用于吸收尾气，反应可得
溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(6)由上述反应可知、
、
氧化性由强到弱的顺序为_______ 。
)是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备并进行性质探究，实验装置如下：回答下列问题：
(1)加入药品前，需对整套装置进行
(2)图中装有
固体的仪器名称为(3)装置②用于制备
，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为(4)实验开始后装置③中的溶液变红，已知
在该反应中的还原产物为，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为(5)装置④用于吸收尾气，反应可得
溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(6)由上述反应可知
、、氧化性由强到弱的顺序为
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2021-01-27更新
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401次组卷
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3卷引用：湖北省天门市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
湖北省天门市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题黑龙江省绥化市安达市第七中学校2020-2021学年高一下学期期初测试化学试题（已下线）专题10 性质探究类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）
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解题方法
9 . X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
（1）Y在元素周期表中的位置是___ 。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是___ 。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为___ 。
（4）元素X的金属性比元素Y___ （填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___ 。
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用如图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是__ （填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是___ 。
| 元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为
（4）元素X的金属性比元素Y
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用如图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是
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解题方法
10 . 某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：______________ 。
(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：____ KClO3＋____HCl(浓)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ____________ 。请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ____________________ 。
(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为____ 。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为____ (选填序号)。
a．A、B之间 b．B、C之间 c．C、D之间 d．D之后
(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以______________ （填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为__________________________ 。
(5)另外一个学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施。该改进措施是____ 。
(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：
(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：
(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为
a．A、B之间 b．B、C之间 c．C、D之间 d．D之后
(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以
(5)另外一个学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施。该改进措施是
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