名校
解题方法
1 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________ 。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________ 。
(3)已知某溶液中
、
、
的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入
的物质的量是原溶液中的物质的量的___________ 。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ.pH=2时，
溶液只能将氧化为
，同时生成NO
ⅱ.
；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________ 。
(5)写出反应①的离子方程式___________ 。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________ 、冷凝结晶。
(7)、酸性
等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________ 。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀
、淀粉溶液、
溶液、
。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________ 。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是
(2)写出④发生反应的化学方程式
(3)已知某溶液中
、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ.pH=2时，
溶液只能将氧化为，同时生成NOⅱ.
；氧化性：ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：
(5)写出反应①的离子方程式
(6)方案甲中，根据
的特性，分离操作X应为(7)
、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的
、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。实验中可供选择的试剂：稀
、淀粉溶液、溶液、。a．将滤液用
多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，b．从水层取少量溶液于试管中，
您最近一年使用：0次
2023-05-25更新
|
374次组卷
|
2卷引用：天津市第一中学2022—2023学年高一下学期第二次月考化学试题
2 . 实验小组制备高铁酸钾
并探究其性质。
资料：
为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是_______ 。A中反应的离子方程式为_______ 。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______ 。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是氧化了而产生，设计以下方案：
由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______ ，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______ 产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出：氧化性_______ 
(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______ 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性
，验证实验如下：将溶液b滴入
和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性
。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______ 。
并探究其性质。资料：
为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备
(夹持装置略)①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为
(2)探究
的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是氧化了而产生，设计以下方案：| 方案Ⅰ | 取少量a，滴加 溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。 |
将氧化，该离子还可能由②根据
的制备实验得出：氧化性(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是③资料表明，酸性溶液中的氧化性
，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：
您最近一年使用：0次
3 . (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。根据如图所示的关系：
B：_______ D：_______ 。
(2)写出③的离子方程式：_______ 。
(3)写出④的化学方程式：_______ 。
(4)写出⑤的化学方程式：_______ 。
(5)写出E→F的现象_______ 。
写出E→F的化学方程式_______ 。
(Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知：
ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ⅱ.紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的
。
ⅲ.
与铁氰化钾(
)溶液反应生成蓝色沉淀。
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。_______ 。
(7)步骤④检验
所用试剂是_______ 溶液。
(8)下列有关上述实验得出的结论正确的是_______ (填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
(10)步骤⑦中观察到的实验现象是_______ ，反应的离子方程式是_______ 。
B：
(2)写出③的离子方程式：
(3)写出④的化学方程式：
(4)写出⑤的化学方程式：
(5)写出E→F的现象
写出E→F的化学方程式
(Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知：
ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ⅱ.紫色的
溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。ⅲ.
与铁氰化钾()溶液反应生成蓝色沉淀。为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。
(7)步骤④检验
所用试剂是(8)下列有关上述实验得出的结论正确的是
a.黑木耳中一定含
和b.滤液A中一定含
和c.白色沉淀中一定含
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
| A．Na | B．Zn | C．Fe | D．Cu |
(10)步骤⑦中观察到的实验现象是
您最近一年使用：0次
4 . Ⅰ.
、
、
等称之为卤素互化物，
、
、
等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈
、
两种价态，则这种化合物的化学式是__________ 。
（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与
溶液发生反应，发生反应的离子方程式为________ ；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为
。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______ ；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_______ ；
A 新制氯水 B 碘水 C
D 盐酸
（4）
为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法是：在碱性条件下用
溶液将
氧化为
和一种单质气体，该反应的离子方程式为_________ ；
（5）已知
的电离平衡常数
，
的电离平衡常数
，
，则下列离子方程式能发生的是____________ 。
A
B 
C
D 
Ⅱ.如下图转化关系：
（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______ 。
（7）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______ 。
、、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈
、两种价态，则这种化合物的化学式是（2）溴化碘（
）具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为
。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是
A 新制氯水 B 碘水 C
D 盐酸（4）
为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法是：在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为（5）已知
的电离平衡常数，的电离平衡常数，，则下列离子方程式能发生的是A
B C
D Ⅱ.如下图转化关系：
（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为
（7）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室用舍勒的方法制取时选用图中装置_____ (填“A”或“
”)，反应的离子方程式为_____ 。装置中管
的作用是_____ 。
(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_____ (填字母)。
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有
和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：
降低，氧化剂_____ (填化学式)氧化性减弱。
猜想2：_____ 减弱。
猜想3：
增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、
固体和混合加热也可制取。
请配平该反应的方程式：_____
_____
(浓)
_
，
(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为
，其反应原理如图所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：……
反应Ⅱ的化学方程式为_____ 。
(1)实验室用舍勒的方法制取
时选用图中装置”)，反应的离子方程式为中管的作用是(2)实验室制取干燥、纯净的
，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有
和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。【提出猜想】
猜想1：
降低，氧化剂猜想2：
猜想3：
增大，氧化剂氧化性减弱。【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
| 序号 | 实验操作 | 有、无氯气 | 结论 |
| 1 | 加入浓硫酸， | 有氯气 | 猜想1正确 |
| 2 | 加入氯化钠固体，使 | 有氯气 | 猜想2正确 |
| 3 | 加入浓硫酸和固体，使 | 猜想3正确 |
固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：
_____
(浓)_，(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为
，其反应原理如图所示：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：……
反应Ⅱ的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。
（1）溶液变蓝，说明溶液中含有____________ 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：
资料：
ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。
ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________ 。
②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________ 。
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：
从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_______________ （填“快”或“慢”）。
解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________________________ 。
| 序号 | 操作及现象 |
| 实验1 | 取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝 |
| 实验2 | 取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 |
（1）溶液变蓝，说明溶液中含有
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：
| 时间 | 5分钟 | 1天 | 3天 | 10天 |
| pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
资料：
ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。
ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：
②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验4 | 重复实验2操作后，继续向溶液中加入 | 溶液立即变蓝 |
（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：
| 实验组 | A | B | C | D |
| pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
| 现象 | 无颜色变化 | 产生蓝色后瞬间消失 | 产生蓝色，30s后蓝色消失 | |
从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越
解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：
您最近一年使用：0次
2020-05-11更新
|
317次组卷
|
4卷引用：天津市河北区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
天津市河北区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学试题（已下线）北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编：科学探究北京市北京交通大学附属中学2020-2021学年高二上学期期末练习化学试题
解题方法
7 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)
与性质探究。供选试剂：
溶液、
溶液、
片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_______ 。
(2)同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_______ ；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_______ 。
(3)同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_______ 。
(二)
的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。
(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开
，关闭
，打开
，反应片刻后，再_______ ，_______ ，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_______ 。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.转化为；Ⅱ.在自然环境中形成
；Ⅲ.和反应形成致密的
保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_______ 。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______ (填序号)。
(7)化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生
。将铁器浸没在盛有
、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。
①加热目的是_______ 。
②检测洗涤干净与否的操作：_______ 。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_______ 。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式：_______ 。
(一)
与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：
粉、溶液、(2)同学乙为探究
的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是(3)同学丙欲探究
具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为(二)
的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开
，关闭，打开，反应片刻后，再。(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.
转化为；Ⅱ.在自然环境中形成；Ⅲ.和反应形成致密的保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为
(7)化学修复过程探究：研究发现，
对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。①加热目的是
②检测
洗涤干净与否的操作：③铁器表面的
脱氯生成。写出该反应的离子方程式：④修复中
变成。写出该反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______ 。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______ 。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______ 。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______ ，实验现象是______ 。
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
① 产生的黄绿色气体是______ 。
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是______ 。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是______ 。
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______ 。
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ |  | ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝 |
| Ⅱ |  | ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10 |
【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是
② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
① 产生的黄绿色气体是
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是
您最近一年使用：0次
2018-05-17更新
|
581次组卷
|
4卷引用：天津市实验中学2020届高三下学期4月第二次测试化学试题
天津市实验中学2020届高三下学期4月第二次测试化学试题【全国区级联考】北京市西城区2018届高三二模化学试题（已下线）【全国区级联考】北京市西城区2018届高三二模理综化学试题（已下线）北京市西城高三化学二模试题
解题方法
9 . 研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。
(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_____ 。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______ 。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_______ 。
(3)操作Ⅰ的名称为_______ 。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子__________ 的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_______ 。
(4)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到______ g的单质Ag。
(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_____ ，负极的产物有____ 。
(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为
(3)操作Ⅰ的名称为
(4)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到
(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
10 . I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：
(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是______________ 。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________
(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________ 。若合理，请用离子方程式解释其原因_________________________________ (若你认为不合理，该空不作答)。
II.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________ 。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________________ 。
(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式
(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？
II.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
您最近一年使用：0次
