1 . 某同学欲探究的氧化还原性：
资料：
制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀，得溶液B。
检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
(2)猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有___________性，能与反应产生
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。

3 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

   

                 图1　                                                                           图2

①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为___________(填字母，下同)、pH为___________。
A． 25 ℃　　　        B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75                 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是___________。
②实验5中的a___________0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是___________。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________(填字母)。
A． MgCl₂                  B． NaCl               C． Na₂S            D． CH₃COONa
资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：

序号	Cl2的吸收液	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。

4 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；丁属于_______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______(填标号)。
a.只有氧化性             　　　b.既有氧化性又有还原性　　　　       c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_______。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_______。庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为_______
(6)工业上可以用草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO₂，请写出该反应的离子方程式_______。

5 . 铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：


查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为
回答下列问题：
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
(3)固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________(填选项序号)；
A. 溶液            B.浓               C.酸性溶液        D. 溶液
③上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
(5)某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。(已知摩尔质量为

6 . 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究：

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)写出A装置中发生的反应的离子方程式___________。
(2)B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。
(3)步骤3中的必要操作为打开、，___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭	D．停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出与H₂反应的化学方程式为___________。
(5)将过氧化钠粉末投入到溶液中，有关现象说法正确的是___________。

A．生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．生成白色沉淀

D．有无色气体产生

(6)向酸性溶液中加入粉末。观察到溶液褪色，发生如下反应：

补全方程式并配平___________，该反应说明粉末具有___________(填“氧化性”、 “还原性”或“漂白性”)。

7 . 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁，某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图；

(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使KMnO₄溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究 Fe³⁺和 Fe²⁺的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	①___________	Fe2+具有还原性
向 FeCl3溶液加入足量的铁粉	铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+=3Fe 2+	②___________

(5)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出某酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量___________g。下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线
(7)往配制好的FeSO₄溶液滴入少量的氢氧化钠溶液，出现的现象是___________，用化学方程式来解释该过程颜色变化的原因 ___________。

8 . 某化学小组探究酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)
   
实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体。	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题：
(1)配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。
(2)资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe(SO₂)₆³⁺，反应方程式为： Fe³⁺ + 6SO₂ Fe(SO₂)₆³⁺。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。
(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。
(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^－>Fe³⁺>SO₄^2－。请从微粒变化的角度解释________。

9 . 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取①所得的滤液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________。
(2)写出各步变化的离子方程式。
①______________________________；
②_______________________________；
③________________________；
(3)查阅资料可知，铜和浓H₂SO₄共热，发生如下反应：
Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______。
(4)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂＋KI＋ H₂SO₄ → NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋______。
请完成该化学方程式并配平：_____________________________。

10 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N₂H₄
   
(1)装置C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。(用离子方程式表示)
(2)装置D发生的反应的方程式为___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式为___________。
II．探究N₂H₄的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
   
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(4)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
i． 取少量黑色固体于试管中，加入适量___________。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii． 取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	___________	黑色固体是Ag和Ag2O

(5)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：___________。