1 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)利用Cu与浓H₂SO₄反应也可以制得SO₂气体，请写出该反应的化学方程式____。
(3)从元素化合价的角度分析，SO₂既有氧化性又有还原性。
①当通入SO₂一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO₂具有____性，补充完整反应的离子方程式：________SO₂+________MnO+________=________SO+________Mn²⁺+________。____
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是____(填字母)。
A.氯化铁溶液        B.浓硫酸        C.氯水       D.硫化钠溶液
Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：

(4)请写出①加热除去NH₄HCO₃的化学方程式____。
(5)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是____。
(6)操作④的目的是____。

2 . 下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置(资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)。回答下列问题：

(1)甲装置中盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______；乙中所用试剂为______。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：___________。
(3)丁装置的作用___________，写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)写出丙中发生反应的化学方程式：___________。丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，___________氧化性强于___________。若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl₂，是否可以证明K₂FeO₄具有氧化性：说明原因：___________。

3 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液溶液(约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是_____(用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ．乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为_____。
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液_____，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：_____。
(4)写出上述实验中被氧化的离子方程式：_____。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：_____(填“>”或“<”)，理由：_____。

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质。
(1)NaNO₂_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO₂的化合价，推测NaNO₂具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	NaNO2具有①_______。
2	取2 mL KMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______。	NaNO2具有还原性
3	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体	NaNO2具有③_______。

④写出实验3中发生反应的化学方程式：_______。
⑤通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、I₂的氧化性由强到弱的顺序为_______。

5 . 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组设计实验模拟制备KMnO₄及探究Mn²⁺能否氧化为。
Ⅰ．的制备：
步骤一：
步骤二：
实验操作：
步骤一：将一定比例的和固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取晶体。
装置图如下：
   
(1)B中试剂的作用_______。
(2)反应结束后，未及时分离晶体，发现C中紫红色溶液变浅。出现这一现象可能的原因是_______。
Ⅱ．该小组继续探究能否氧化为，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	①溶液	生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
	②和混合液	立即生成棕黑色沉淀
	③溶液	无明显现象
	④溶液和少量	滴加无明显现象，加入立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀

已知：ⅰ．为棕黑色固体，难溶于水；
ⅱ．在酸性环境下缓慢分解产生。
(3)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______。
(4)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_______。
(5)实验③说明_______。
(6)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下不稳定，分解产生了，乙同学认为不成立，理由是_______；乙同学认为是溶液中剩余的将还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_______。
探究结果：在酸性条件下，某些强氧化剂可以将氧化为。

6 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
④已知高铁酸钾是强电解质，在水中的电离方程式为：

(1) 中铁元素的化合价为_______。
(2)A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：;每生成a个氯气，转移电子数为___个，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目_______。
(3)C中得到紫色固体和溶液，请判断氧化性_______(填“>”“=”或“<”)，C中通制得的离子反应方程式为_______。
(4)下列关于的说法中，正确的是_______。
A.是强氧化性的盐        B.固体保存需要防潮        C.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(5)将与水反应的化学方程式补充完整：___

8 . 碳酸锰（）俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，由制备的实验流程：
已知：难溶于水、乙醇，潮湿的易被空气氧化。
请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为________。
(2)在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是________。
(3)反应一段时间后，当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的溶液充分反应生成。生成的化学方程式为________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用________洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。
(5)已知既具有氧化性也具有还原性，某同学用（一般用30％）溶液代替草酸，请问是否可行？原因是：________。
(6)EDTA与锰络合形成1:1的螫合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样品溶液体积19ml，计算出样品中锰的含量________（写出表达式）

9 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。



(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入下列沉淀剂，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
a.过量的溶液            b.过量的溶液            c.过量的溶液
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。
A.abc            B. bac            C. cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。
(2)海水提镁：
①过程2中加入廉价易得的试剂是_______。(填化学式)
②由Mg²⁺获得的离子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

①上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_______。
②吸收塔中将转化为的化学方程式是_______。
③步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的_______(填字母)。
A.氧化性       B.还原性       C.挥发性       D.腐蚀性
④工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。
_______+_______+=_______+_______+_______

10 . Ⅰ.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	mol·L-l	66-120
2	铁(Fe)	6.95	mmol·L-1	7.52-11.82
3	钙(Ca)	1.78	mmol·L-1	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“mol·L^-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)
Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H₂O₂的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。
(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)由FeSO₄·7H₂O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(9)若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是_______。