1 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N₂H₄

(1)装置中缺少的仪器名称是___________。
(2)装置长颈漏斗的作用___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________。

2 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

3 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

   

                 图1　                                                                           图2

①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为___________(填字母，下同)、pH为___________。
A． 25 ℃　　　        B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75                 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是___________。
②实验5中的a___________0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是___________。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________(填字母)。
A． MgCl₂                  B． NaCl               C． Na₂S            D． CH₃COONa
资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：

序号	Cl2的吸收液	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。

4 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al₂O₃、SiO₂和FeO)为原料，采用酸溶法制取和MgSO₄·7H₂O，工业流程如图所示：

已知：①常温下，NiSO₄易溶于水，Ni(OH)₂和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全(c<10-5mol/L)时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入H₂O₂的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH₃调节溶液pH的范围是___________。
(3)K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15，“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________mol/L。
(4)工业上使用Ni(OH)₂在碱性溶液中电解，在电解池的阳极可制得电极材料NiOOH，该电极反应方程式为___________。
(5)用滴定法测定NiSO₄产品中镍元素含量。取5.90g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.00mL。
已知：i．Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；             
ii．紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的颜色变化为___________；
②样品中镍元素的质量分数为___________%(保留3位有效数字)；
③以下操作，会使测定结果偏低的有___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度             
B．盛装Na₂H₂Y标准液的滴定管未润洗
C．滴定前，发现装有滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定后，气泡消失
D．滴定终点读数后，发现尖嘴处悬挂了一滴溶液

5 . Ⅰ．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)检验“操作B”是否彻底的操作为_______。
(2)写出加入稍过量的NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃的离子方程式：_______。
(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：_______。
Ⅱ．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0. 010 00 mol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2~3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______。
(5)上述样品的质量分数为_______。
(6)下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数测定结果偏低的有_______(填字母) 。

A．未干燥锥形瓶

B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

C．滴定开始时平视刻度线读数，滴定结束时仰视刻度线读数

D．量取待测液的滴定管没有润洗

6 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：

(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行俭测。
①H₂O₂溶液   ②KI一淀粉溶液   ③KSCN溶液   ④K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液：
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。

8 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用_______代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为、_______(填化学式)
(4)草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了的溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_______，(相对原子质量Ca：40)

9 . 某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其工艺流程如图所示：

(1)“灼烧”时Cu₂S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。
(3)为检验溶液C中不含有Fe^3＋，而只含有Fe^2＋，应进行的实验操作和现象为_______。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO₄固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO₄固体放在图所示的装置A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a.品红　　b.NaOH　　c.BaCl₂d.Ba(NO₃)₂e.浓硫酸
②写出FeSO₄固体高温分解反应的化学方程式_______。

10 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
② 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)Co₂O₃中Co元素的化合价为_______。
(2)NaClO₃发生的主要离子反应方程式为_______；若不慎加入过量NaClO₃，可能会生成有毒气体是_______(写化学式)。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分为_______、_______。
(4)若萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液的目的是_______。
(5)“水层”中含有CoCl₂，写出生成CoC₂O₄·2H₂O的化学反应方程式为_______。
(6)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是_______。(答一条即可)