1 . 三草酸合铁(III)酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的流程图如下：

主要实验装置如图所示(夹持装置省略)，具体操作过程如下：

I．溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体，加入3滴的，再加入10mL水，加热使其溶解。
II．沉淀：向上述溶液中加入12.5mL，搅拌并沸水浴加热，形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用25mL去除可溶性杂质。
III．氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加6%溶液5mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化为Fe(III)。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的。
IV．生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态(加热过程要充分搅拌)，加入4mL使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右(否则需用酒精灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95%乙醇和几粒硝酸钾，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1～2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即得三草酸合铁(III)酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器B的名称为___________；仪器A的进水口是___________(填字母)。
(2)硫酸亚铁铵溶解时应该加入少量的目的是___________。
(3)“用倾泻法洗涤”的装置如图所示，该方法的优点是___________。

(4)“氧化”过程可得到三草酸合铁(III)酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，对应的化学方程式为___________。
(5)测定三草酸合铁(III)酸钾晶体中铁元素的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，滴定终点的现象是___________；向上述溶液中加入适量还原剂恰好反应完后，加稀酸化，用溶液滴定至终点，若消耗溶液V mL，该晶体中铁元素的质量分数为___________。
②下列关于晶体中铁元素含量的分析正确的是___________(填字母)。
A．若溶液实际浓度偏高，则测得样品中铁元素的含量偏高
B．若晶体样品中含少量，则测得样品中铁元素的含量偏低
C．若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中铁元素的含量偏低
D．若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则测得样品中铁元素的含量偏高

2 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

4 . 一种高硫锰矿的主要成分，含有等杂质，其中含量较大。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如图所示。

已知：①金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物

②金属离子的与溶液的关系如图所示。

(1)在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是_______。
(2)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是_______。
(3)酸浸时主要含锰组分发生反应的离子方程式为_______；加入的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是_______。
(5)由图像可知，从“操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。

(6)锰含量测定：
ⅰ．称取晶体，加水溶解，将滤液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应，产生和，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为重新变成。废渣中锰元素的质量分数为_______。

6 . Ⅰ．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)检验“操作B”是否彻底的操作为_______。
(2)写出加入稍过量的NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃的离子方程式：_______。
(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：_______。
Ⅱ．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0. 010 00 mol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2~3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______。
(5)上述样品的质量分数为_______。
(6)下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数测定结果偏低的有_______(填字母) 。

A．未干燥锥形瓶

B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

C．滴定开始时平视刻度线读数，滴定结束时仰视刻度线读数

D．量取待测液的滴定管没有润洗

7 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
(1)制备N₂H₄
   
制备N₂H₄的离子方程式为___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄ · H₂O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂ =N₂↑ +4HI+H₂O)。
(2)滴定到达终点的现象是___________。
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式___________，肼为___________分子。(填“极性”或“非极性”)。
(5)预设肼可能具有___________(a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性)。
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
   
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①___________	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

(6)请完成表中的空白部分：①___________；②___________。
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。

8 . 氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备CuCl实验步骤如下：
   
       
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50 mol/LCuCl₂溶液时，不需要使用下列仪器中的___________ (填仪器名称)。
   
(2)步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的[CuCl₂]^-，其发生可逆反应的离子方程式为___________。在加Cu粉前，通常加一定量的NaCl固体，其目的是___________。
(3)在进行制备[CuCl₂]^- 的实验时，为保持安全的实验环境，可以采取的措施是___________。
(4)步骤Ⅲ中，用无水乙醇洗涤沉淀的原因是___________。
(5)取2.500 g CuCl产品于锥形瓶中，加入稍过量的FeCl₃溶液充分反应，再加50 mL水，以邻菲罗啉作指示剂，用1.000 mol/L Ce(SO₄)₂标准溶液滴定Fe²⁺，分析样品中CuCl的含量。
已知：滴定原理： Ce⁴⁺ +Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺； 邻菲罗啉可分别与Fe³⁺、Fe²⁺形成浅蓝色和红色的络离子。
①“再加50mL水”的目的是___________。
②滴定终点的现象是___________。
③若消耗Ce(SO₄)₂标准溶液的体积为24.00 mL，该样品中CuCl的质量分数是___________。

9 . 实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图所示：
       
已知：；具有较强还原性，不易被氧化。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是___________；d中无水的作用是___________。
(2)向混合液中先加入浓氨水，目的是___________，混合液中的作用是___________；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是___________。
(3)制备的化学方程式为___________；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体，抽滤的优点是___________。
(4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30mL。
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗标准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为___________。
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。