1 . 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO₂再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是
资料：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。

C．改变c(H+)对反应速率没有影响

D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

2 . 食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。根据反应：IO+I^-+H⁺→I₂+H₂O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B．实验时可观察到试纸变蓝

C．实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-

D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+

3 . 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A．回收S的总反应为

B．过程②中，发生的反应为

C．过程③中，标准状况下参加反应转移2mol电子

D．整个转化过程中可以循环使用

5 . 是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。下列说法不正确的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．步骤II反应的离子方程式为

6 . 由铁及其化合物可制得铁红(Fe₂O₃)、氧化铁、绿矾(FeSO₄•7H₂O)、高铁酸钾(K₂FeO₄)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K₂FeO₄的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．K2FeO4中Fe显+6价

B．ClO-的氧化性大于FeO

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2

8 . 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是

A．a点溶液中

B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)

C．c点的总反应离子方程式为

D．d点溶液中阴离子的个数为

9 . 全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图所示，下列说法不正确的是

A．该转化发生的总反应为

B．该转化过程中循环利用的物质有

C．过程Ⅰ中每产生，同时产生

D．过程Ⅱ中生成和的物质的量之比为

10 . 已知离子方程式：As₂S₃+H₂O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是

A．配平后H2O的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28

D．氧化产物为AsO和SO