1 . 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
(1)实验室检验的方法为_______。溶液对钢铁设备的腐蚀，除的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀主要原因是_______(用离子方程式表示)
(2)实验室可用NaClO氧化酸性废液得到，发生反应的离子方程式为_______。若要制取1000mL2mol/L，则需要NaClO的质量为_______g。
(3)通过控制条件，溶液的水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______(填字母)。

A．降温

B．加水稀释

C．加入

D．加入

(4)工业上可用废铁屑来制备，流程如下：
废铁屑晶体无水
①在HCl气流中加热的原因是_______。
②若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的质量为1625g，则该制取过程中的产率为_______(精确到0.1%)

2 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、污染少的绿色消毒剂。可以通过下列两种途径得到：
方法一：
方法二：
(1)用双线桥法表示方法一反应中电子转移的方向和数目。____________________
(2)方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填字母)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)配平方法二中的化学方程式。______________________________________
(4)方法二中的氧化剂为__________(填化学式)，在反应中发生______________(填“氧化”或“还原”)反应。还原产物为_________(填化学式)。
(5)上述反应为氧化还原反应，氧化还原反应原理在生活中广泛应用。下列物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是______________(填字母)。

A．用盐酸除铁锈	B．用赤铁矿炼铁
C．生石灰作食品干燥剂	D．用熟石灰改良酸性土壤

3 . 实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的反应进行实验探究。 实验药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1)；0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)。实验过程

实验编号	I	II	III
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

资料：i．Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ii．Fe³⁺+Fe(S₂O₃)⁺(暗紫色)，Fe²⁺遇无明显现象
(1)向试管中滴加溶液所用的仪器是___________；配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：___________。
(2)对实验I中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验I中褪色后溶液，加入1~2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是___________。
③实验I和II对比，I中出现淡黄色浑浊，而II中不出现淡黄色浑浊的原因是___________。
(3)为探究实验II和III中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	IV	V
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a＞b	紫色褪去时间c＜d

①试剂X是___________。
②由实验IV和实验V得出的结论是___________。

7 . 国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。
实验步骤如图1：

I.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，加热除去H₂O₂，得到待测液并稀释至500mL。
II.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
III.数据处理。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为____。
(2)写出C中发生的离子反应方程式_____。
(3)NaOH标准溶液盛装在图2____(填“甲”或“乙”)滴定管中。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为____；滴定过程中，眼睛应注视____；滴定终点的判断依据为____。

(4)根据下列表格中的数据计算该葡萄酒中SO₂含量为___g•L^-1。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.10	7.60
2	25.00	7.60	15.00
3	25.00	0.20	7.80

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
c.达到滴定终点时，仰视读数
d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

8 . 下列离子反应方程式的书写错误的是

A．AgCl浊液中通入H2S，变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-

B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

C．醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

9 . 实验室用如图方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为价。下列说法不正确的是

A．的电子式为

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．若与恰好完全反应，则X为

D．饮用水中残留的可用适量溶液去除

10 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO₃还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应2最好在无氧条件下进行