1 . 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

2 . 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-。下列说法正确的是

A．溴离子具有氧化性	B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应	D．氯气的氧化性比溴单质强

3 . 利用反应CCl₄+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是       

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．该反应利用了Na的强还原性

C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同

D．NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+

4 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

5 . 某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题

(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)仪器a的名称是_______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______；为防止该副反应发生，可采取的措施是_______。
(4)装置C的作用是_______，C中发生反应的离子方程式为_______。

6 . 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO₂。
(1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N₂的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

7 . 下面是实验室制取的几种方法：①；②；③，则

A．①中，是反应的催化剂

B．①中，反应前后化学性质没有改变

C．②中，反应前后化学性质发生改变

D．③中，既作氧化剂又作还原剂

8 . 反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．5：1

B．1：5

C．3：1

D．1：3

9 . 已知2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，关于该反应的说法正确的是

A．Na被还原

B．Na是还原剂

C．H2被氧化

D．H2是氧化剂

10 . 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂的是

A．Na2O→NaOH

B．Fe→Fe(NO3)3

C．Al2O3→Al

D．CuO→Cu2O