1 . 用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：
下列说法不正确的是

A．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

B．湿法中氧化性：>ClO-

C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

D．干法中生成1molO2转移8mol电子

2 . 常用作食盐中的补碘剂可用“氯酸钾氧化法”制备该方法的第一步反应为，下列说法正确的是

A．还原产物为和

B．可用与燃烧后的产物溶于水制备盐酸

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为

D．产生时反应中转移

3 . 工业上，常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，反应原理为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．用玻璃棒蘸取浓氨水点击管道接口处产生“白烟”表明漏气

B．完全反应，作还原剂的分子数为

C．生成时氧化产物分子中共用电子对数为

D．还原产物中含有离子键和共价键

4 . 化学源于生活，她与我们生活息息相关。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：______________
(3)煅烧固体的化学方程式是_______。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_______（填字母）。
a.不可循环使用
b.副产物可用作肥料
c.反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(5)氢化钠（）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______。
(6)某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是_______。

a.该反应的氧化剂是
b.消耗还原剂，转移电子
c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
d.当生成时，消耗的为
e.氧化性：
(7)高铁酸钠（），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（）中铁元素的价态为_______；写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。

5 . 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有价的砷（）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜大量维生素砒霜。下面有关解释不正确的是

A．青菜中含有维生素C	B．维生素C具有氧化性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应	D．砒霜是还原产物

6 . 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：
(1)仪器H的名称为______。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为______。
(3)氯气进入D中，有黄色固体产生，反应的离子方程式为______。
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a：被氧化；       b：______。
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加______，若观察到______，可验证假设b成立。
(5)将溴水滴入淀粉溶液中，溶液变蓝，再结合B处实验现象，可以得出的结论正确的是______（填标号）。

A．氧化性：	B．同主族元素从上到下非金属性减弱
C．同周期元素从左到右非金属性减弱	D．、、I对应含氧酸酸性逐渐减弱

7 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
(1)反应①生成一种无色气体，遇空气变为红棕色。则反应①的离子方程式是________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是________。
(3)已知I₂在碱性溶液中反应生成I^-和。反应②的离子方程式是________。
(4)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-、。请设计实验检验滤液中的，将实验方案补充完整。
可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Na₂SO₃溶液
A．滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．________。

8 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

下列说法正确的是

A．中的化合价为价

B．“反应”步骤中，被氧化为

C．“电解”步骤中，被还原为

D．“尾气吸收”是吸收少量的，此吸收反应中，作氧化剂

9 . 价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫及其常见化合物的价-类二维图，图示中横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价

根据图示回答下列问题：
(1)X的化学式为_______，Y中硫元素的化合价为_______。
(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且使表现还原性的物质是_______（填序号）。

A．

B．

C．酸性溶液

D．溶液

(3)分析的物质类别，写出它和过量溶液反应的离子方程式_______。
(4)欲制备，结合元素化合价，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．	B．
C．	D．

10 . 根据反应：①；②。下列说法正确的是

A．氧化性：	B．还原性：
C．不能发生	D．可以发生