1 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室用固体来配制的酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
②计算所需固体的质量为___________克。
③下列关“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。
a．使用前必须检查是否漏水       b．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
c．可用来长期贮存溶液       d．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
④下列操作会导致溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
d．溶解时放热，没有将溶液冷却即加水至刻度线
(2)用酸化的上述新配制的溶液10mL氧化并测定溶液中的物质的量浓度，消耗0.05mol/L的溶液100mL，则反应后锰元素的价态为___________。
(3)某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：；
①装置A中a的作用是___________，装置A中制备的化学方程式为___________。
②上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
③装置C中发生反应的离子方程式为___________。

2 . 下列转化中．需要加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

3 . 反应8NH₃3Cl₂N₂6NH₄Cl，下列说法正确的是

A．Cl2 发生氧化反应

B．NH3 既是氧化剂又是还原剂

C．每生成22.4L N2，转移的电子数为6NA

D．被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为 2∶3

4 . 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是

A．H2O2→O2

B．FeCl3→FeCl2

C．Cu→CuO

D．KI→I2

5 . 已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：，和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应现象是___________。
(2)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。
(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。

6 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向溶液中通入过量：

B．食醋去除水垢中的：

C．向碳酸钠溶液中通入少量：

D．次磷酸（一元弱酸）与足量NaOH溶液反应：

7 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的化工原料易溶于水，在中性或碱性环境下稳定，在酸性溶液水，分解产生S、SO₂。

Ⅰ．Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na₂S和Na₂SO₃的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是_____。
(4)制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：取少量产品_____。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O还原为Fe²⁺，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。
(6)同浓度氧化性：Ag⁺>Fe³⁺。实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是_____。
(7)进一步探究Ag⁺和S₂O反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变成黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：_____。
Ag₂S₂O₃+_____=Ag₂S+_____
(8)根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和_____有关(写出两条)。

8 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)₂]上清液中的S^2-，制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的过程如图：

下列说法正确的是

A．CaSO4∙2H2O属于混合物

B．过程Ⅱ中，S2-为还原剂

C．上述流程中，有两种元素的化合价发生变化

D．过程I中，反应的离子方程式为

9 . 回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。
a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是______。
②该反应的离子方程式是______。

10 . 现有下列几个离子反应：①＋14H⁺＋6Cl^-=2Cr³⁺＋3Cl₂↑＋7H₂O；②2Fe²⁺＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^-；③2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O=2Fe²⁺＋＋4H⁺；④Cl₂＋2Br^-=2Cl^-＋Br₂，下列判断正确的是

A．氧化性：>Cl2>Fe3＋

B．若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，则优先发生反应④

C．还原性：SO2<Fe2+<Br-

D．不能将Fe2+氧化为Fe3+