1 . 我国的冶金工业十分发达，钢铁年产量已达到十亿吨，占世界产量的一半以上，同时有色金属产量也超过了七千万吨。
(1)铜是人类最早使用的金属，其电阻率小、延展性好，常用于制作电路板，在使用氯化铁溶液蚀刻铜制电路板时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)铝与溶液反应的化学方程式为___________；铝的化学性质较活泼，但在空气中不会完全锈蚀，其原因是___________。
(3)电镀是一种常见的金属处理工艺，然而在生产过程中，电镀厂会产生大量的高毒性废水，将其直接排放会造成严重的污染。因此，废水的处理是电镀行业面临的主要问题之一。
①在电镀之前，镀件需要用酸性溶液浸泡清洗。清洗废液的处理需要去除其中的悬浮颗粒物，并加入足量的固体，将还原为，则还原过程中发生反应的离子方程式为___________，当有被完全处理时，理论上需要加入的质量为___________。
②为了减缓镀件表面的金属沉积速率，得到均匀、光滑的镀层，电解液中除重金属盐外，还需要加入剧毒的。已知中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为___________。在碱性的废电解液中通入氯气可以将氧化，并生成两种无毒的氧化产物(其中一种为大气中占比最多的成分)，则反应的离子方程式为___________。

2 . 硫代硫酸钠 在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用与硫黄共煮得到。
(1)除了以上原料可以制备，根据“价-类”二维图信息分析，还有合理的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)如图：向圆底烧瓶中加入浓硫酸并加热，烧瓶中反应的化学方程式：___________；过程主要表现了浓硫酸的哪些性质___________。

A．脱水性   B．吸水性   C．强氧化性   D．酸性
(3)直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使完全溶解。你认为原因是___________，足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________，___________。(填两类不同的化学物质)
A．Fe        B．BaCl₂溶液       C．Ag        D．Na₂CO₃溶液

3 . 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)X对应的物质是___________(填化学式)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O₂ →Ag₂S + H₂O(反应未配平)，已知：Ag₂S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．X在上述验毒反应中作还原剂

D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

(3)Y转化为Z可以选择下列试剂___________。
A．酸性KMnO₄溶液        B．FeCl₂溶液        C．NaOH溶液        D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
(4)若N是CuSO₄，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：     乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。
(5)已知空气中SO₂的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L^-1，可通过下列装置定量分析空气中SO₂的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s^-1，则该地空气中的SO₂含量是___________ mg•L^-1(结果精确到0.001)。

4 . 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为___________。(写化学式)

5 . 科学家经过研究发现中国霾星中性，其主要原因如图所示：

A微粒的符号是：_______。

6 . 含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。

(1)氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是____________（填化学式）。
(2)氯水需要避光保存，原因是__________。
(3)通常将Cl₂与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(4)漂白粉[成分为、和CaCl₂]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下：

a．不宜用金属容器盛装

b．勿与酸性物质混用

c．水体中铵盐含量高，使用时产生NH₃

d．水体中亚硝酸盐（NO₂）含量高，会降低其消毒效果

①注意事项a说明漂白粉具有____________性。

②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的微粒是____________，作还原剂的微粒是_____________。

③注意事项c中NH₃产生的原因是____________（用离子方程式表示）。

④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因____________。（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高，池水富营养化。）

7 . 将KI、NaBr、NaCl、K₂S、(NH₄)₂SO₃的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是___________，一定不存在的离子是___________。

8 . 与一定量的水形成晶体，Q在一定条件下可转化为R：

回答下列问题：
(1)元素B位于元素周期表的第______周期，第______族。其常见化合价应为______价。B的原子结构示意图是______。
(2)的电子式为______，每个R的阴离子中含有极性键的数目为______。的形成过程，可用电子式表示为______。上述Q和R的转化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)HF气体的稳定性______HCl气体（填“>”或“<”）。已知，该反应的还原剂是______，氧化产物是______。
(4)若不慎将KOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。已知硼酸（）在水溶液中呈现酸性的原因是：。则按照酸类物质常用的分类方法，硼酸应属于______元酸。它与KOH溶液反应的离子方程式为____________。

9 . 硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：

(1)保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量_______。
(2)制备的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为_______。
(3)制备；向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为_______。
(4)检验中不同价态的铁元素，选用的试剂是_______(填字母代号)。
a．稀硝酸             b．稀硫酸             c．硫氰化钾溶液             d．高锰酸钾溶液             e．氢氧化钠溶液
(5)已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：

则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是_______。

10 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)氯碱工业的反应原理为，该反应中的氧化剂是___________。
(2)为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有___________性。(填“氧化”或“还原”)
(3)电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，其反应的离子方程式为___________。
(4)可用于制备铬矾、铬颜料等，也是制造火柴头的原料之一。已知反应：，由此可知的氧化性___________(填“>”或“<”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。